電負性(electronegativity)和電子親和力(electron affinity)的區別

電負性與電子親和性...

電負性與電子親和性 一個電子從一個原子轉移到另一個原子是一個我們沒有註意到的非常普遍的現象。為了實現轉移，必須滿足電子親和力。Electron affinity is a measure of how much energy is released when an electron is gained by a certain atom, conversely, it is also the amount of energy required in order to detach the electron from the other atom.

有時電子不必為了與另一個分子形成鍵而與一個分子分離。在這些情況下，電子被共享，形成共價鍵。電負性是分子吸引電子和形成共價鍵的能力的量化。因此，一個特定分子的電負性值越高，它將電子拉向它的能力就越強。

電子親和力是一個真正可以量化的數值，在電子附著在原子上之後，可以透過特定的科學手段來測量。另一方面，電負性不能用科學的方法來測量。它是一個由涉及分子中原子特性的計算得出的數。然後應該理解電負性值可以根據它所結合的分子而變化。由於某個原子的電負性值無法驗證，因此計算該原子電負性值的方法也有很多種。一些科學家認為，他們已經提出了一個公式，最能描述電負性，從而不同方程的數量。

電負性和電子親和性並沒有什麼區別。只是電子親和力是單個原子的一個固定值，而電負性更多地與分子有關，而不是與每個原子有關，而且這些值可能在某種程度上有所不同，儘管無機化學中的大多數計算通常使用單個值。

Summary:1. Electronegativity 是一個與原子形成共價鍵的能力有關的數值。電子親和力是當一個電子附著在原子上時釋放的能量。電子親和力是一個固定且可測量的值4。電負性是無法測量的，需要根據你所堅持的科學家的不同，用幾個不同的方程式來計算其他原子的性質。電負性值隨化學環境的不同而變化。電子親和力是與單個原子有關的值，而電子負性是分子的衍生值

發表於 2021-06-22 12:49
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分類：物理

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