第1組元素和第2組元素的關鍵區別在於，所有第1組元素的最外層軌道上都有不成對的電子，而第2組元素的最外層軌道上都有成對電子。
週期表的第1組和第2組包含s塊元素。這意味著，這些元素的最外層電子在s軌道上。第1組和第2組的區別取決於它們最外層軌道上的電子數。一個s軌道只能包含兩個電子，因為這個軌道的磁量子數是0。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是Group1元素
3. 什麼是第二組元素
4. 並列比較——第1組與第2組元素的表格形式
5. 摘要
什麼是第1組元素(group 1 elements)？
第1族元素是在s軌道最外層有一個不成對電子的化學元素。它是週期表s塊的第一列。它含有氫和鹼金屬。第1組成員如下：
- 氫（H）
- 鋰（Li）
- 鈉（Na）
- 鉀（K）
- Rhubidium（Rh）
- 銫（Cs）
- 弗朗（法國）
圖01：不同顏色組的元素週期表
雖然氫是由於它的電子結構而屬於這一類，但它具有不同於鹼金屬的特性。例如，氫以氣體的形式存在，而這一組中的其他元素是金屬。這些金屬都有光澤，反應性強，非常柔軟（我們可以用一把簡單的刀很容易地切割它們）。
一般來說，1族元素具有低密度、低熔點、低沸點和體心立方晶體結構。此外，它們有不同的火焰顏色，所以我們可以很容易地將樣品暴露在本生燈下加以區分。當進入鹼金屬組時，會有如下所列的週期性變化。
- 原子尺寸增大
- 熔點和沸點降低是因為形成強鍵的能力降低了（當原子變大時，形成的鍵變弱）。
- 密度增加。
- 第一電離能降低是因為在大原子中，最外層的電子束縛得很鬆，很容易被移除。
- 電負性
- 反應性降低。
- 鹼金屬的電子親和力比其他元素低。
什麼是第2組元素(group 2 elements)？
第2族元素是在s軌道上有最外層電子對的化學元素。因此，它們的價電子以ns2的形式存在。此外，該組是s塊的第二列。我們把它們命名為鹼土金屬。該小組成員如下：
- 鈹（Be）
- 鎂（Mg）
- 鈣（Ca）
- 鍶（Sr）
- 鋇（Ba）
- 鐳（Ra）
圖02：元素熔點
這些金屬元素傾向於通過移除兩個最外層的s電子來穩定它們的電子組態，從而獲得稀有氣體電子組態。因此，這些元素傾向於形成+2陽離子。與這些活性元素相比，第1組的活性元素較少。此外，與第1族元素相比，這些元素的熔點更高，其氫氧化物的鹼性相對較低。
第1組(group 1)和第2組元素(group 2 elements)的區別
第1組和第2組的區別取決於它們最外層軌道上的電子數。第1組元素和第2組元素的關鍵區別在於，所有第1組元素的最外層軌道上都有不成對的電子，而第2組元素的最外層軌道上都有成對電子。
下面的信息圖顯示了關於第1組和第2組元素之間差異的更多比較。
總結 - 第1組(group 1) vs. 第2組元素(group 2 elements)
第1組和第2組的區別取決於它們最外層軌道上的電子數。第1組元素和第2組元素的關鍵區別在於，所有第1組元素的最外層軌道上都有不成對的電子，而第2組元素的最外層軌道上都有成對電子。
引用
1.“第1組：氫和鹼金屬。”化學歌詞，歌詞，2019年6月23日，可在此處查閱。赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“元素群週期表”，ThoughtCo，2019年11月11日，可在這裡查閱。
2赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“元素群週期表”，ThoughtCo，2019年11月11日，
