第1组元素和第2组元素的关键区别在于，所有第1组元素的最外层轨道上都有不成对的电子，而第2组元素的最外层轨道上都有成对电子。
周期表的第1组和第2组包含s块元素。这意味着，这些元素的最外层电子在s轨道上。第1组和第2组的区别取决于它们最外层轨道上的电子数。一个s轨道只能包含两个电子，因为这个轨道的磁量子数是0。
目录
1. 概述和主要区别
2. 什么是Group1元素
3. 什么是第二组元素
4. 并列比较——第1组与第2组元素的表格形式
5. 摘要
什么是第1组元素(group 1 elements)？
第1族元素是在s轨道最外层有一个不成对电子的化学元素。它是周期表s块的第一列。它含有氢和碱金属。第1组成员如下：
- 氢（H）
- 锂（Li）
- 钠（Na）
- 钾（K）
- Rhubidium（Rh）
- 铯（Cs）
- 弗朗（法国）
图01：不同颜色组的元素周期表
虽然氢是由于它的电子结构而属于这一类，但它具有不同于碱金属的特性。例如，氢以气体的形式存在，而这一组中的其他元素是金属。这些金属都有光泽，反应性强，非常柔软（我们可以用一把简单的刀很容易地切割它们）。
一般来说，1族元素具有低密度、低熔点、低沸点和体心立方晶体结构。此外，它们有不同的火焰颜色，所以我们可以很容易地将样品暴露在本生灯下加以区分。当进入碱金属组时，会有如下所列的周期性变化。
- 原子尺寸增大
- 熔点和沸点降低是因为形成强键的能力降低了（当原子变大时，形成的键变弱）。
- 密度增加。
- 第一电离能降低是因为在大原子中，最外层的电子束缚得很松，很容易被移除。
- 电负性
- 反应性降低。
- 碱金属的电子亲和力比其他元素低。
什么是第2组元素(group 2 elements)？
第2族元素是在s轨道上有最外层电子对的化学元素。因此，它们的价电子以ns2的形式存在。此外，该组是s块的第二列。我们把它们命名为碱土金属。该小组成员如下：
- 铍（Be）
- 镁（Mg）
- 钙（Ca）
- 锶（Sr）
- 钡（Ba）
- 镭（Ra）
图02：元素熔点
这些金属元素倾向于通过移除两个最外层的s电子来稳定它们的电子组态，从而获得稀有气体电子组态。因此，这些元素倾向于形成+2阳离子。与这些活性元素相比，第1组的活性元素较少。此外，与第1族元素相比，这些元素的熔点更高，其氢氧化物的碱性相对较低。
第1组(group 1)和第2组元素(group 2 elements)的区别
第1组和第2组的区别取决于它们最外层轨道上的电子数。第1组元素和第2组元素的关键区别在于，所有第1组元素的最外层轨道上都有不成对的电子，而第2组元素的最外层轨道上都有成对电子。
下面的信息图显示了关于第1组和第2组元素之间差异的更多比较。
总结 - 第1组(group 1) vs. 第2组元素(group 2 elements)
第1组和第2组的区别取决于它们最外层轨道上的电子数。第1组元素和第2组元素的关键区别在于，所有第1组元素的最外层轨道上都有不成对的电子，而第2组元素的最外层轨道上都有成对电子。
引用
1.“第1组：氢和碱金属。”化学歌词，歌词，2019年6月23日，可在此处查阅。赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“元素群周期表”，ThoughtCo，2019年11月11日，可在这里查阅。
2赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“元素群周期表”，ThoughtCo，2019年11月11日，
