正電荷和負電荷的關鍵區別在於，正電荷是指失去電子形成陽離子的能力，而負電荷是指獲得電子、形成陰離子的能力。
正電性和負性這兩個術語是由化學元素對電子的吸引或排斥而來的。我們可以根據這一特性對化學元素進行分類；它們在化學反應中失去或獲得電子。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是正電
3. 什麼是電負性
4. 並排比較-以表格形式顯示正負電性
5. 摘要
什麼是電正性(electropositive)？
正電荷意味著化學元素容易失去電子。在化學反應中失去電子形成陽離子或帶正電荷的離子。它是一種衡量一個元素提供電子能力的指標。元素傾向於失去電子以獲得稀有氣體電子組態。
電子通常被認為是最外層的電子，因為它們的最外層都是電子。其中，鹼金屬（第一類化學元素）是最具電正性的元素。從理論上講，弗朗是最具電正性的化學元素，儘管它在自然界中是不穩定的。雖然氫在週期表的第1組中，但它既可以失去電子，也可以獲得電子；因此，我們可以把它分為正負兩種元素。
什麼是電負性(electronegative)？
電負性是指化學元素獲得電子的能力。從外部獲得電子形成陰離子；陰離子是帶負電的化學物質。電負性與電正性相反。這個現象的符號是χ。這個術語可能指的是一對共享電子或一個電子密度對自身的吸引力。影響化學元素電負性的主要因素有兩個：原子序數和原子核與價電子之間的距離。
圖01：化學元素的Pauling標度值
Pauling標度是我們用來給化學元素的電負性賦值的方法。比例尺是由萊納斯·鮑林提出的。它是一個無量綱的量。此外，它是一個考慮電負性在0.79～3.98之間的相對標度。氫的電負性為2.20。電負性最強的元素是氟，其Pauling標度值為3.98（通常取4）。通常，所有鹵素（第7組元素）都是高度負性的。
電正性(electropositive)和電負性(electronegative)的區別
電正性和負性的關鍵區別在於，電正性是指失去電子形成陽離子的能力，而電負性是指獲得電子、形成陰離子的能力。此外，當考慮表中最上面的化學元素時，在電正性元素列表中，電正性最強的元素是方，而在負性元素中，負性最強的元素是氟。
Pauling標度是我們用來給每個正負電元素賦值的標尺。然而，這個標度給出了一個元素的電負性；因此，我們可以確定一個非常低的電負性值表示該元素更具電正性。
下面的信息圖總結了正負電的區別。
總結 - 電正性(electropositive) vs. 電負性(electronegative)
正電性和負性兩個術語描述了化學元素對電子的吸引或排斥。電正性和負性的關鍵區別在於，術語“電正性”是指失去電子形成陽離子的能力，而“電負性”是指獲得電子形成陰離子的能力。
Pauling標度是我們用來給每個正負電元素賦值的標尺。標度表示元素的電負性；因此，我們可以確定極低的電負性值表示該元素更具電正性。
引用
1.“電負性”，維基百科，維基媒體基金會，2019年9月13日，可在此處查閱。“為什麼金屬被稱為電正性元素-化學。”ToperLearning，可在這裡找到。
2“為什麼金屬被稱為電正性元素-化學”，
