电负性(electronegativity)和电子亲和力(electron affinity)的区别
关键区别：电负性是一种化学性质，决定了原子以共价键吸引电子的倾向。这是一种无法直接测量的性质。原子的电子亲和力是当一个电子加上一个中性原子或分子使之成为负离子时，原子所施加的能量。在固态物理学中，电子亲和力也称为将电子从最低导带底部移动到附近真空中的稳态所需的能量。
电负性和电子亲和性是人们在处理原子和键时遇到的两个不同的术语。基础科学告诉我们，原子通过借用电子、送出电子或共享电子来形成键。这些电子负责形成许多不同的东西，我们知道并在日常生活中使用，包括基本的必需品，如水。当我们谈论键时，电负性和电子亲和性起了很大的作用。这两个术语因其相似性而经常被混淆，但实际上，它们指的是两个不同的事物，有许多不同之处。
电负性是一种化学性质，它决定了原子以共价键吸引电子的倾向。它是一种不能直接测量的性质，受原子的原子序数和价电子与带电原子核的距离的影响。因此，一种化合物或元素的电负性越高，它吸引的电子就越多。电负性的概念是由linuspauling在1932年提出的，作为对价键理论的补充。由于电负性不能直接测量，因此电负性是用原子的原子和分子性质来计算的，例如核电荷和原子壳中其他电子的数目/位置。
原子的电子亲和力是当一个电子加上一个中性原子或分子使之成为负离子时，原子所施加的能量。在固态物理学中，电子亲和力也称为将电子从最低导带底部移动到附近真空中的稳态所需的能量。当一个电子加入一个原子或分子时，它释放的能量越多，原子就越容易变成离子。电子亲和力是一种很容易用科学方法测量的性质，例如添加电子后释放的能量。
尽管它们彼此相似，并测量原子吸引电子的倾向；他们没有什么不同。一个主要的区别是电负性的概念是不可量化的，主要用于解释共价键和键极性。然而，电子亲和力是可以量化的，并且可以很容易地通过测量添加电子时释放的能量来测量。电负性也有助于理解成键电子对的位置。电负性涉及单个原子，而电子亲和性涉及分子中的原子。电负性也是一种性质，而电子亲和性是一种测量。电负性值也可以根据它与之结合的分子而改变，而电子亲和力不变。
- 发表于 2021-07-13 06:46
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