電離(ionization)和離解(dissociation)的區別
離子化和離解是化學中兩個重要的過程。離子化和離解經常被混淆，特別是在離子化合物溶解的情況下。人們可能認為溶解離子化合物會導致電離，因為離子化合物溶解在水中，產生帶電粒子或離子。但這是一個離解的例子，因為離子化合物已經由離子組成。因此，離子化和離解的關鍵區別在於電離是通過電子的獲得或損失而產生新的離子，而離解是化合物中已經存在的離子的分裂或分離。
內容1。概述和主要區別2。什麼是電離3。什麼是分離4。並排比較——電離與解離5。摘要
什麼是電離(ionization)？
電離是通過電子的增加或減少而產生帶電荷的原子或分子的過程。這個過程產生帶電粒子。在這個過程中，電中性原子變成帶電粒子。這個電荷可以是正的也可以是負的。這取決於電子的增益或損耗。如果一個原子或一個分子失去一個電子，它就會帶正電荷，而如果它從外部獲得一個電子，它就會帶負電。電離過程通常是不可逆的，這意味著，如果一個原子或分子獲得了一個電子，它不會釋放出那個電子；如果一個原子失去了一個電子，它就不會拿回一個電子。當這個電子的損失或增加產生一個穩定的離子時，就會發生這種情況，這個離子遵循八位體規則。
有時電離這個詞會和離解混淆。如果考慮到像氯化鈉（NaCl）這樣的離子化合物，它在水中溶解時會形成離子。雖然這會形成離子，但這不是電離。因為它的離子鍵不能分裂成固體，所以稱之為離子鍵。因此，離子鍵的分裂不是一個電離過程，因為一個電子已經被另一個原子給了一個原子，只有一個靜電引力存在。因此，可以說，具有離子鍵的化合物不會參與電離。雖然離子化合物不能電離，但原子間有共價鍵的共價化合物可以經歷電離過程。在以前的化合物中，由於這些化合物中的共享電子會產生新的離子化，而在這些新的化合物中又會出現共價鍵。但電離只發生在極性共價化合物中，原子的電負性差別很大。否則，強共價鍵就不會發生電離。金屬中也會發生電離。在那裡，帶正電荷的金屬離子是通過從金屬原子中釋放電子而產生的。
圖01：電離
什麼是離解(dissociation)？
離解是指化合物分解成更小的粒子。離解過程可以產生帶電或中性的產物。這並不涉及原子獲得或失去電子。與電離過程不同，離解是化合物中已經存在的離子的分離。有時，離解也會產生中性粒子。例如，N2O4的分解會產生兩個NO2分子。解離過程在大多數情況下是可逆的。這意味著，分離的離子可以重新排列以產生先前的化合物。例如，如上所述，氯化鈉的溶解是一個離解過程，它產生兩個帶電粒子。但是，在一定的條件下，可以再次得到固體NaCl，證明了解離是可逆的。與電離不同，離解發生在離子化合物中。
圖02：水中氯化鈉的離解
電離(ionization)和離解(dissociation)的區別
| 電離與解離 | |
| 電離是產生新的帶電粒子的過程。 | 離解是化合物中已經存在的帶電粒子的分離。 |
| 初始化合物 | |
| 電離涉及極性共價化合物或金屬 | 離解涉及離子化合物。 |
| 產品 | |
| 電離總是產生帶電粒子 | 離解產生帶電粒子或電中性粒子。 |
| 過程 | |
| 電離過程是不可逆的。 | 解離是可逆的。 |
| 債券 | |
| 電離涉及原子間的共價鍵 | 離解涉及化合物中的離子鍵。 |
總結 - 電離(ionization) vs. 離解(dissociation)
電離和解離是兩個不同的過程。因此，瞭解這兩個過程之間的區別是非常重要的。離子化和離解的關鍵區別在於離解是將化合物中已經存在的帶電粒子分離的過程，而離子化則是形成新的帶電粒子，而這些粒子在以前的化合物中是不存在的。
R參考文獻：1。Hamza，S.A.，2014年。幻燈片共享。[在線]網址：https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dsassociation-vs-ionizationppt[訪問日期：2017年5月29日].2。Chang，R.，2010年。化學。第10版，紐約：麥格勞希爾。
