リガンドの共有結合と共有結合の比較

アメリカの化学者G.N.ルイスが提唱したように、原子は価電子帯に8個の電子を持っていると安定である。ほとんどの原子は価電子帯の電子数が8個以下であるため（周期表第18族の希ガスを除く）、不安定な状態にある。これらの原子は互いに反応しやすく、安定した状態になります。このように、各原子は希ガスの電子配置を実現している。共有結合は、化合物中の原子と原子をつなぐ主な化学結合である。

極性は電気陰性度の違いから発生する。電気陰性度は、原子が結合の中で電子を引きつける度合いを示す指標である。電気陰性度の値は、通常ポーリングスケールで表される。周期表では、電気陰性度の値が規則正しく変化している。左から一定時間経過すると、電気陰性度の値が上昇する。そのため、ハロゲンは1周期内の電気陰性度が大きく、1族元素は電気陰性度が比較的小さい。小グループでは、電気陰性度の値が減少する。同じ電気陰性度を持つ2つまたは2つの原子が結合を形成するとき、これらの原子は同じように電子対を引き合う。その結果、電子を共有する傾向があり、このタイプの結合は非極性共有結合と呼ばれる。

共有結合

電気陰性度の差が同じか非常に小さい2つの原子が反応すると、電子を共有することで共有結合を形成する。このように、2つの原子が電子を共有することができるのです。分子は、原子と原子の間に共有結合が形成されたものである。例えば、同じ原子が結合してCl2、H2、P4などの分子を形成するとき、それぞれの原子は共有結合で結ばれている。

リガンド共有結合

これも共有結合で、結合中の2個の電子は1個の原子からしか提供されていない。これは、格子との結合とも呼ばれています。この共有結合は、ルイス塩基がルイス酸に一対の電子を供与することによって形成される。したがって、これはルイス酸とルイス塩基の結合と解釈することもできる。理論的には、ドナー原子と非ドナー原子を示すために、ドナー原子に正の電荷を、もう一方の原子に負の電荷を付加する。例えば、アンモニアがBF3のバリウムに窒素の単独電子対を供与すると、配位子の共有結合が生じる。この結合が形成されると、極性共有結合に類似し、別の名前がついているが、別の結合として区別することはできない。