配位共價鍵vs共價鍵
正如美國化學家G.N.Lewis所提出的，當原子在價殼中包含八個電子時，它們是穩定的。大多數原子的價殼層中的電子少於8個（週期表第18組中的惰性氣體除外），因此它們不穩定。這些原子往往相互反應，變得穩定。因此，每個原子都能實現一個高貴的氣體電子構型。共價鍵是連接化學化合物中原子的主要化學鍵。
極性是由於電負性的不同而產生的。電負性是衡量原子在鍵中吸引電子的程度。通常用波林標度來表示電負性值。在週期表中，電負性值的變化是有規律的。從左到右經過一段時間，電負性值增加。因此，鹵素在一個週期內具有較大的電負性值，而第1族元素的電負性值相對較低。在小組中，電負性值降低。當兩個或兩個具有相同電負性的原子在它們之間形成鍵時，這些原子以相似的方式拉動電子對。因此，它們傾向於共享電子，這種鍵被稱為非極性共價鍵。
共價鍵
當兩個具有相似或極低電負性差的原子發生反應時，它們通過共享電子形成共價鍵。通過這種方式，兩個原子可以共享電子組態。分子是原子間共價鍵形成的產物。例如，當同一個原子結合形成Cl2、H2或P4等分子時，每個原子通過共價鍵與另一個原子結合。
配位共價鍵
這也是一種共價鍵，鍵中的兩個電子只由一個原子提供。這也被稱為與格鍵。這種共價鍵是當路易斯鹼向路易斯酸捐贈一對電子時形成的。因此，這也可以解釋為路易斯酸和路易斯鹼之間的鍵。從理論上講，為了顯示出施予原子和非供體原子，我們給施主原子加上正電荷，給另一個原子加上負電荷。例如，當氨將氮的孤電子對捐贈給BF3的鋇時，就會產生一個配位共價鍵。形成後，這種鍵類似於極性共價鍵，雖然有單獨的名稱，但不能區分為單獨的鍵。
| 共價鍵和配位共價鍵的區別是什麼？•在共價鍵中，兩個原子為鍵提供相同數量的電子，但在座標共價鍵中，兩個電子由一個原子提供。•在共價鍵中，兩個原子之間的電負性差可以為零或很低，但在座標共價鍵中，一種極性共價鍵正在形成。•為了形成配位共價鍵，分子中的一個原子應該有一對孤對。 |
