イオン性ときょうゆうけつごうの違い

イオン結合と共有結合の重要な違いは、イオン結合は電気陰性度の非常に異なる原子間で起こるのに対し、共有結合は電気陰性度の差が同じか非常に小さい原子間で起こることである...。

イオン結合と共有結合の大きな違いは、イオン結合は電気陰性度が大きく異なる原子の間に生じるのに対し、共有結合は電気陰性度の差が同じか非常に小さい原子の間に生じることである。

アメリカの化学者G.N.ルイスが提唱したように、原子は価電子帯に8個の電子を持っていると安定である。ほとんどの原子は、価電子帯の電子数が8個以下であるため（周期表第18族の希ガスを除く）、不安定である。これらの原子は互いに反応して安定化する傾向がある。そのため、各原子は希ガスの電子グループ化を実現することができる。イオン結合と共有結合は、化合物中の原子を結ぶ2つの主要な化学結合である。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. イオン結合とは 3. 共有結合とは 4. 横並び比較 - イオン結合と共有結合を表形式で 5. まとめ

イオン結合は何ですか？

原子は電子を得たり失ったりして、マイナスまたはプラスに帯電した粒子を形成することができます。イオン間には静電的な相互作用がある。イオン結合は、これらの反対に帯電したイオンの間の引力である。イオン間の相互作用は、イオン間の電気的性質に大きく影響する。

図01：ナトリウム原子と塩素原子のイオン結合の形成

電気陰性度は、原子の電子に対する親和性を示す指標である。電気陰性度の高い原子は、電気陰性度の低い原子から電子を引き寄せて、イオン結合を形成することができます。例えば、塩化ナトリウムはナトリウムイオンと塩化物イオンの間にイオン結合があります。ナトリウムは金属であり、塩化物は非金属であるため、電気陰性度が塩化物（3.0）に比べて非常に低い（0.9）のが特徴です。この電気陰性度の差により、塩素はナトリウムから電子を引き寄せてCl-を形成することができる。同時に、ナトリウムはナトリウムイオンを形成する。この2つの希少原子は電子的に安定しているため、Cl-とNa+は静電引力によって結合し、Na-Cl結合というイオン結合を形成している。

きょうゆうけつごうは何ですか？

電気陰性度の差が同じか非常に小さい2つの原子が反応すると、電子を共有することで共有結合を形成する。このように、両原子は電子を共有することで、希ガスの電子族を獲得することができる。分子は、原子と原子の共有結合の産物である。例えば、同じ元素の原子が結合してCl2、H2、P4などの分子を形成し、それぞれの原子は他の原子と共有結合で結ばれている。

図02：メタン分子内の炭素原子と水素原子の共有結合

メタン分子（CH4）にも炭素原子と水素原子の共有結合があり、中心の炭素原子と4つの水素原子の間に4つの共有結合（4つのC-H結合）がある。メタンは、電気陰性度の差が非常に小さい原子間の共有結合を持つ分子の一例である。