共有結合と極性共有結合の比較

アメリカの化学者G.N.ルイスが提唱したように、原子は価電子帯に8個の電子を持っていると安定である。ほとんどの原子は、価電子帯の電子数が8個以下であるため（周期表第18族の希ガスを除く）、不安定である。これらの原子は互いに反応しやすく、安定した状態になります。そのため、各原子は希ガスの電子グループ化を実現することができる。共有結合は、化合物中の原子をつなぐ主な化学結合の一種である。共有結合には、非極性共有結合と極性共有結合の2種類がある。

極性は電気陰性度の違いから発生する。電気陰性度は、原子が結合の中で電子を引きつける度合いを示す指標である。電気陰性度の値は、通常ポーリングスケールで表される。周期表では、電気陰性度の値が規則正しく変化している。左から一定時間経過すると、電気陰性度の値が上昇する。そのため、ハロゲンは1周期内の電気陰性度が大きく、1族元素は電気陰性度が比較的小さい。小グループでは、電気陰性度の値が減少する。同じ電気陰性度を持つ2つまたは2つの原子が結合を形成するとき、これらの原子は同じように電子対を引き合う。その結果、電子を共有する傾向があり、このタイプの結合は非極性共有結合と呼ばれる。

共有結合

電気陰性度の差が同じか非常に小さい2つの原子が反応すると、電子を共有することで共有結合を形成する。両原子は電子を共有することで、希ガスの電子グループを得ることができる。分子は、原子と原子の間に共有結合が形成されたものである。例えば、同じ原子が結合してCl2、H2、P4などの分子を形成するとき、それぞれの原子は共有結合で結ばれている。

極性共有結合

電気陰性度の違いの度合いによって、共有結合の性質が変わることがある。この差の程度は高くても低くてもよい。その結果、結合電子対は、結合の形成に関与する他の原子よりも、一方の原子によってより大きく引っ張られることになる。その結果、2つの原子の間で電子の分布が不均一になる。このような共有結合は極性共有結合と呼ばれる。電子の共有が不均一なため、一方の原子はわずかにマイナスに、もう一方の原子はわずかにプラスに帯電している。この場合、原子は部分的に負または正の電荷を獲得していると言う。電気陰性度の高い原子はわずかにマイナスの電荷を持ち、電気陰性度の低い原子はわずかにプラスの電荷を持つ。極性は電荷の分離を意味する。これらの分子は双極子モーメントを持っています。双極子モーメントは結合の極性を測定するもので、通常ダービー（方向性もある）で測定する。