共價vs極性共價
正如美國化學家G.N.Lewis提出的那樣，當原子的價殼層中含有8個電子時，原子是穩定的。大多數原子的價殼層中的電子少於8個（週期表第18組中的稀有氣體除外）；因此，它們是不穩定的。這些原子趨向於相互反應，變得穩定。因此，每一個原子都可以實現稀有氣體的電子組態。共價鍵是連接化合物中原子的一種主要化學鍵。共價鍵有兩種類型：非極性共價鍵和極性共價鍵。
極性是由於電負性的不同而產生的。電負性是衡量原子在鍵中吸引電子的程度。通常用波林標度來表示電負性值。在週期表中，電負性值的變化是有規律的。從左到右經過一段時間，電負性值增加。因此，鹵素在一個週期內具有較大的電負性值，而第1族元素的電負性值相對較低。在小組中，電負性值降低。當兩個或兩個具有相同電負性的原子在它們之間形成鍵時，這些原子以相似的方式拉動電子對。因此，它們傾向於共享電子，這種鍵被稱為非極性共價鍵。
共價鍵
當兩個具有相似或極低電負性差的原子發生反應時，它們通過共享電子形成共價鍵。兩個原子都可以通過共享電子來獲得稀有氣體的電子組態。分子是原子間共價鍵形成的產物。例如，當同一個原子結合形成Cl2、H2或P4等分子時，每個原子通過共價鍵與另一個原子結合。
極性共價
根據電負性差異的程度，共價性質可以改變。這種差異程度可能更高或更低。因此，與參與形成鍵的另一個原子相比，鍵-電子對被一個原子拉得更大。這將導致兩個原子之間的電子分佈不均。這些共價鍵被稱為極性共價鍵。由於電子的不均勻共享，一個原子帶著輕微的負電荷，而另一個原子則帶著輕微的正電荷。在這種情況下，我們說原子獲得了部分負電荷或正電荷。電負性高的原子帶輕微的負電荷，電負性低的原子帶輕微的正電荷。極性意味著電荷的分離。這些分子有偶極矩。偶極矩測量鍵的極性，通常用德比（它也有方向）來測量。
| 共價和極性共價的區別是什麼？•極性共價鍵是共價鍵的一種類型。•共價鍵是非極性的，由兩個具有類似電負性的原子構成。極性共價鍵由兩個具有不同電負性的原子組成（但其電負性不應超過1.7）•在非極性共價鍵中，參與形成鍵的兩個原子平均共享電子。在極性共價中，電子對被一個原子拉得比另一個原子更大。極性共價鍵有偶極矩，而非極性共價鍵沒有。 |
