反応物質と生成物

反応とは、ある物質群が別の物質群に変換される過程である。始めの物質を反応物、反応後の物質を生成物と呼ぶ。1つまたは複数の反応物が生成物に変換される際、異なる修飾やエネルギー的な変化を受けることがあります。反応物中の化学結合が切断され、新しい結合が形成され、結果として生成物は反応物とは全く異なるものになるのである。この化学修飾を化学反応という。化学反応が起こったかどうかを検出する方法はいろいろある。例えば、加熱/冷却、色の変化、ガスの発生、沈殿物の形成などの形態をとることができる。化学反応は化学式で記述される。反応を制御する変数がたくさんあるのです。これらの要因には、反応物濃度、触媒、温度、溶媒の影響、pH、時には生成物濃度などが含まれます。反応とその制御方法について多くの結論を導き出すことができるのは、主に熱力学と動力学の研究によるものです。熱力学は、エネルギー変換の学問である。あくまでも反応におけるエネルギーと平衡の位置に関係するものである。どの程度のスピードで平衡に達するかについては、何も言うことはありません。この問題は、キネティクスの領域である。反応速度とは、簡単に言えば、反応の速さを表すものです。したがって、反応の速度と速度を決定するパラメーターと見なすことができる。化学反応だけでなく、核反応など他の種類の反応も、基本的には化学反応と同じような性質を持っています。

反応物

前述したように、反応物とは、反応開始時に存在する物質のことである。反応物は反応の途中で使い切らなければならない。したがって、反応終了時には、反応物がないか（反応が完結している場合）、反応物の量が少なくなっているはずです（反応が部分的に完結している場合）。反応が始まると、触媒や溶媒などの物質も存在する。しかし、これらの物質は反応中に消費されないため、反応物の一部とはならない。

反応物質には元素、分子、分子の混合物がある。ある反応には1つの反応物しか含まれないが、別の反応には非常に少数の反応物が含まれることもある。イオンやフリーラジカルも、ある種の反応では反応物となる。反応剤は純度によってグレード分けされています。ある反応には高純度の反応物質が必要で、ある反応には不要なものがあります。反応物の質量、状態、エネルギーが、反応と反応後に生成される生成物を決定します。

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反応の結果、新たに生成される物質が生成物である。反応物同士の反応によって形成され、反応物とは異なる性質を持つ。生成物のエネルギーは、反応物のエネルギーより低い場合も高い場合もある。反応後に生成される生成物の量は、使用した反応物の量、反応時間、反応速度などに依存する。反応後の生成物が注目されるため、生成物の検出や精製にはさまざまな方法がある。