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1秒（1s）と2s軌道（2s orbital）の違い

原子は物質の最小単位である。つまり、すべての物質は原子からできているのです。原子は、主に陽子、電子、中性子などの素粒子から構成されています。陽子と電子は、原子の中心にある原子核を維持している。しかし、電子は原子核の外側にある軌道（エネルギー準位）に配置されている。また、軌道は原子の最も可能性の高い位置を説明するための仮説的な概念であることも重要である。原子核の周りには様々な種類の軌道があります。また、s、p、d、fのサブオービタル軌道がある。sサブオービタル軌道は3次元構造として考えると球状であり、s軌道は原子核の周りに電子を見つける確率が最も高い軌道である。サブ軌道はさらに、エネルギー準位に応じて1s、2s、3sなどの番号が付けられている...。

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匿名者發佈於 2020-10-25 04:49

1秒（1s）と2s軌道（2s orbital）の違い

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