硅和鍺的關鍵區別在於鍺有d電子,而硅沒有d電子。
硅和鍺,都在元素週期表的同一組(第14組)。因此,它們在外能級上有四個電子。此外,它們以+2和+4兩種氧化狀態出現。硅和鍺具有相似的物理和化學特性,因為它們都是類金屬。然而,硅和鍺也有相當大的區別。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是硅
3. 什麼是鍺
4. 並列比較——硅與鍺的表格形式
5. 摘要
什麼是硅(silicon)?
硅是一種原子序數為14的化學元素,它在元素週期表的第14組中,就在碳的正下方。我們可以用符號Si來表示。它的電子構型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。硅可以去除四個電子,形成一個+4帶電荷的陽離子,或者它可以共享這些電子形成四個共價鍵。
此外,我們可以把硅定性為類金屬,因為它既有金屬屬性,又有非金屬屬性。它是一種堅硬和惰性的類金屬固體。這種化學元素的熔點是1414℃,沸點是3265℃。晶體形式的硅非常易碎。在自然界中,它很少像純硅那樣存在。主要以氧化物或硅酸鹽的形式出現。
由於硅被外層氧化層保護,它不易受到化學反應的影響。此外,這種元素的氧化需要高溫。相反,硅在室溫下與氟反應。此外,硅不與酸反應,而是與濃鹼反應。
硅有很多工業用途。硅是一種半導體,因此,用於計算機和電子設備。硅化合物在陶瓷、玻璃和水泥工業中有許多用途,如二氧化硅或硅酸鹽。
什麼是鍺(germanium)?
科學家克萊門斯溫克勒在1886年發現了鍺。我們可以用符號Ge來表示這個元素,它的原子序數是32。在下面的元素週期表中。它的電子構型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2。鍺是一種類金屬,晶體結構與金剛石相似。它堅硬,易碎,呈灰白色。鍺的熔點約為937℃,沸點為2830℃。
我們可以在地殼中天然地找到鍺。它存在於像硼鎂石、鍺礦和銀輝石等礦物中。此外,它還有五種天然存在的同位素。然而,鍺是最常見的同位素,其丰度為36%。
此外,這種元素在化學和物理上都與硅相似。鍺在空氣和水中是穩定的。而且,它不與稀酸和鹼溶液反應。和硅一樣,我們在晶體管和其他電子器件中也使用鍺作為半導體材料。此外,鍺通常有+4和+2氧化態,但最常見的是+4態。當我們把這種元素暴露在空氣中,它會慢慢地轉化為二氧化物形式,GeO2。
硅(silicon)和鍺(germanium)的區別
硅是原子序數為14的化學元素,化學符號為Si;鍺是原子序數為32的化學元素,化學符號為Ge。硅和鍺的關鍵區別在於鍺有d電子,而硅沒有d電子。此外,硅的電子構型為1s2 2s2 2p6 3s2 3p2,鍺的電子構型為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2。因此,作為硅和鍺的顯著區別,我們可以說這些配置。
此外,鍺原子的半徑比硅大。除此之外,硅和鍺的另一個顯著區別是,在某些溫度下,鍺比硅有更多的自由電子。因此,鍺的導電性更高。
總結 - 硅(silicon) vs. 鍺(germanium)
硅和鍺都可用作半導體。然而,硅和鍺是有區別的。硅和鍺的關鍵區別在於鍺有d電子,而硅沒有d電子。
引用
1大英百科全書的編輯。“硅”,不列顛百科全書,不列顛百科全書,2018年1月18日。這裡有2個。歌詞。“鍺的化學(Z=32)。”化學圖書館,國家科學基金會,2018年11月26日。可在這裡查閱
2歌詞。“鍺化學(Z=32)。”化學劇本,國家科學基金會,2018年11月26日