分子間力與分子內力
分子間作用力
分子間力是指相鄰分子、原子或任何其他粒子之間的作用力。這些力可以是吸引力或排斥力。有吸引力的分子間力把物質結合在一起，因此，這些對**大塊材料很重要。所有的分子之間都有分子間的作用力，這些力有的弱，有的強。分子間作用力有多種類型，如下所示。
•氫鍵
•離子-偶極力
•偶極子-偶極子
•離子誘導偶極子
•偶極感應偶極子
•倫敦/分散部隊
當氫附著在像氟、氧或氮等負電原子上時，會產生極性鍵合。由於電負性，鍵中的電子比氫原子更容易被負電原子吸引。因此，氫原子會得到部分正電荷，而負電荷越多，則會產生部分負電荷。當兩個具有電荷分離的分子接近時，氫和負電荷原子之間會有一個吸引力。這種吸引力被稱為氫鍵。在某些分子中，由於電負性差異，可能會產生電荷分離。因此，這些分子具有偶極子。當離子靠近時，離子和分子的對電荷端之間會形成靜電相互作用，即離子偶極力。有時，當一個分子的正端和另一分子的負端接近時，兩個分子之間會形成靜電相互作用。這就是所謂的偶極偶極相互作用。有些對稱分子，如H2，Cl2，在那裡沒有電荷分離。然而，電子在這些分子中不斷地運動。所以，如果電子向分子一端移動，分子內部就可以立即分離電荷。電子的末端會有一個暫時的負電荷，而另一端則會有一個正電荷。這些臨時偶極子可以在相鄰分子中誘導偶極子，此後，可能發生相對極之間的相互作用。這種相互作用稱為瞬時偶極相互作用。這是一種範德瓦爾斯部隊，它被單獨稱為倫敦分散力。
分子內力
這些是分子或化合物原子間的作用力。它們使原子相互結合，保持分子不破裂。分子內作用力有三種類型：共價鍵、離子鍵和金屬鍵。
當兩個具有相似或極低電負性差的原子發生反應時，它們通過共享電子形成共價鍵。此外，原子可以獲得或失去電子，並分別形成負電荷或正電荷粒子。這些粒子叫做離子。離子間存在靜電相互作用。離子鍵合是這些帶相反電荷的離子之間的吸引力。金屬在外層釋放電子，這些電子分散在金屬陽離子之間。因此，它們被稱為離域電子的海洋。電子和陽離子之間的靜電相互作用稱為金屬鍵合。
| 分子間力和分子內力的區別是什麼？•分子間作用力在分子之間形成，分子內作用力在分子內形成。•分子內作用力比分子間作用力強得多。•共價鍵、離子鍵和金屬鍵合是分子內力的類型。偶極-偶極，偶極誘導偶極，色散力，氫鍵是分子間作用力的一些例子。 |
