分子间力与分子内力
分子间作用力
分子间力是指相邻分子、原子或任何其他粒子之间的作用力。这些力可以是吸引力或排斥力。有吸引力的分子间力把物质结合在一起，因此，这些对**大块材料很重要。所有的分子之间都有分子间的作用力，这些力有的弱，有的强。分子间作用力有多种类型，如下所示。
•氢键
•离子-偶极力
•偶极子-偶极子
•离子诱导偶极子
•偶极感应偶极子
•伦敦/分散部队
当氢附着在像氟、氧或氮等负电原子上时，会产生极性键合。由于电负性，键中的电子比氢原子更容易被负电原子吸引。因此，氢原子会得到部分正电荷，而负电荷越多，则会产生部分负电荷。当两个具有电荷分离的分子接近时，氢和负电荷原子之间会有一个吸引力。这种吸引力被称为氢键。在某些分子中，由于电负性差异，可能会产生电荷分离。因此，这些分子具有偶极子。当离子靠近时，离子和分子的对电荷端之间会形成静电相互作用，即离子偶极力。有时，当一个分子的正端和另一分子的负端接近时，两个分子之间会形成静电相互作用。这就是所谓的偶极偶极相互作用。有些对称分子，如H2，Cl2，在那里没有电荷分离。然而，电子在这些分子中不断地运动。所以，如果电子向分子一端移动，分子内部就可以立即分离电荷。电子的末端会有一个暂时的负电荷，而另一端则会有一个正电荷。这些临时偶极子可以在相邻分子中诱导偶极子，此后，可能发生相对极之间的相互作用。这种相互作用称为瞬时偶极相互作用。这是一种范德瓦尔斯部队，它被单独称为伦敦分散力。
分子内力
这些是分子或化合物原子间的作用力。它们使原子相互结合，保持分子不破裂。分子内作用力有三种类型：共价键、离子键和金属键。
当两个具有相似或极低电负性差的原子发生反应时，它们通过共享电子形成共价键。此外，原子可以获得或失去电子，并分别形成负电荷或正电荷粒子。这些粒子叫做离子。离子间存在静电相互作用。离子键合是这些带相反电荷的离子之间的吸引力。金属在外层释放电子，这些电子分散在金属阳离子之间。因此，它们被称为离域电子的海洋。电子和阳离子之间的静电相互作用称为金属键合。
| 分子间力和分子内力的区别是什么？•分子间作用力在分子之间形成，分子内作用力在分子内形成。•分子内作用力比分子间作用力强得多。•共价键、离子键和金属键合是分子内力的类型。偶极-偶极，偶极诱导偶极，色散力，氢键是分子间作用力的一些例子。 |
