絕熱與等溫
為了化學的目的，宇宙被分為兩部分。我們感興趣的部分稱為系統，其餘部分稱為“周圍”。一個系統可以是一個有機體、一個反應容器，甚至一個細胞。系統的區別在於它們所具有的交互類型或發生的交換類型。系統可分為開放系統和封閉系統兩類。有時，物質和能量可以通過系統邊界交換。交換能量可以有光能、熱能、聲能量等多種形式，如果系統的能量因溫差而改變，我們說已經有了熱流。絕熱和多向是兩個與系統內傳熱有關的熱力學過程。
絕熱的
絕熱變化是指沒有熱量進出系統的變化。停止傳熱主要有兩種方法。一種方法是使用隔熱邊界，這樣就不會有熱量進入或存在。例如，在杜瓦瓶中進行的反應是絕熱的。另一種絕熱過程發生在一個過程變化很快的時候，因此，沒有時間來傳遞熱量。在熱力學中，絕熱變化用dQ=0表示。在這些情況下，壓力和溫度之間存在一種關係。因此，在絕熱條件下，系統由於壓力而發生變化。這就是在雲形成和大尺度對流中發生的情況。在高海拔地區，大氣壓力較低。當空氣被加熱時，它會上升。因為外界空氣壓力低，上升的空氣包會試圖膨脹。當膨脹時，空氣分子會工作，這會影響它們的溫度。這就是溫度上升時溫度降低的原因。根據熱力學原理，包裹體中的能量保持不變，但它可以被轉換來做膨脹功，或者維持它的溫度。與外界沒有熱交換。同樣的現象也適用於空氣壓縮（例如活塞）。在這種情況下，當空氣包被壓縮時，溫度升高。這些過程被稱為絕熱加熱和冷卻。
等溫
等溫變化是指系統保持恆定溫度的變化。因此，dT=0。一個過程可以是等溫的，如果它發生得很慢並且過程是可逆的。所以，變化非常緩慢，有足夠的時間來調整溫度變化。此外，如果一個系統可以像熱沉一樣，在吸收熱量後保持恆定的溫度，那麼它就是一個等溫系統。對於理想的has，在等溫條件下，壓力可以從下面的方程中給出。
P=nRT/V
由於功，W=PdV可導出以下方程。
W=nRT ln（Vf/Vi）
因此，在恆定溫度下，膨脹或壓縮功發生在改變系統體積的同時。由於在等溫過程中沒有內能變化（dU=0），所以所有提供的熱量都用於做功。這就是在熱機中發生的事情。
| 絕熱和等溫有什麼區別？•絕熱意味著系統和周圍環境之間沒有熱交換，因此，如果是壓縮，溫度會升高，或者膨脹時溫度會降低。•等溫意味著，沒有溫度變化；因此，系統中的溫度是恆定的。這是通過改變熱量得到的。在絕熱條件下，dQ=0，但dT≠0。然而，在等溫變化中，dT=0且dQ≠0。•絕熱變化迅速，而等溫變化非常緩慢。 |
