主要區別
Daniell電池與原電池的主要區別在於，Daniell電池是一種用於自發氧化還原反應的電化學電池，由銅和鋅的特定電極組成，電解液由硫酸銅和硫酸鋅組成，而原電池則是一種電化學電池它的電極可以由各種金屬和它們各自作為電解質的鹽組成。
丹尼爾細胞(daniell cell) vs. 原電池(galvanic cell)
Daniell電池被認為是一種電化學電池，其中電極是金屬特有的，即陰極和陽極僅由銅和鋅組成。原電池是一種電化學電池，在這種電池中，這些電極可以由多種金屬形成，從而使其對金屬的特**降低。在Daniell電池中，為了進行自發的氧化還原反應，銅被用作陰極電極；然而在原電池中，陰極電極可以由任何可以還原的金屬組成。
因此，為了在陽極電極上發生氧化，在丹尼爾電池的情況下使用鋅電極，這是一種優良的氧化劑。相反，對於原電池，這種陽極電極可以是任何可以被氧化的金屬。Daniell電池使用硫酸銅和硫酸鋅作為電解液來完成氧化還原反應；然而，在原電池中，這些電解液是每個電極的金屬鹽，用於在該電化學電池中進行氧化還原反應。
比較圖
什麼是丹尼爾牢房(the daniell cell)？
約翰·弗雷德裡克·丹尼爾在1836年發明了丹尼爾電池。這些電池在19世紀被用作電力來源。丹尼爾電池是一種電化學電池，其中陰極或陽極等電極是金屬專用的，即僅由銅和鋅組成。
因此，在這種型別的電化學電池中，銅電極和鋅電極分別浸入它們各自的鹽中，如硫酸銅和硫酸鋅。這些鹽在水中溶解時起電解質的作用，它們分離成離子，即當硫酸銅溶解在水中時，銅和硫酸根離子都會釋放到溶液中，從而使溶液成為電解液。
對於氧化還原反應，使用電解質完成整個過程。這些離子能透過這種物質的水溶液導電。丹尼爾電池的一半是銅陰極，另一半是鋅陽極。陰極銅放入硫酸銅溶液中，鋅陽極放入硫酸鋅溶液中。
一種能被離子滲透的膜充當一個鹽橋，使電子從一種溶液流向另一種水溶液。這種鹽橋使電子的流動變得容易，並且填充了一種化合物，這種化合物不會與電池每半側的其他溶液相互作用。
在真正的丹尼爾電池中，用來分離電解溶液的多孔屏障。這些多孔屏障不允許銅離子進入硫酸鋅溶液或鋅離子進入硫酸銅溶液。因此，這種屏障不能使它重新充電並限制它的能力——這些溶液用於獲得所需的電能。
當電子流動的電路完成後，它就開始充當一個同時發生氧化和還原反應的裝置。因此，這些反應在電路中自由移動的電子的幫助下，將化學能轉化為電能。由此產生的電能可用於商業目的。
什麼是原電池(galvanic cell)？
原電池是一種電化學電池，在這種電池中，用於進行氧化還原反應的電極可以由多種金屬組成，因此這種電池對金屬的特**較低。簡單地說，它也被稱為伏打電池。這種細胞也由兩個半細胞組成。每面都由一個電極和一個電解液組成，電解液浸在電解液中以便電子流動。
與Daniell電池不同，陰極電極可以由原電池中的任何金屬組成，但也有其可還原的侷限性。在某些情況下，這些電解液可以像在其他容器中那樣彼此分開放置，但在另一些情況下，這些電解液被多孔屏障隔開。當這些電解液被完全分離時，含有這種特殊化合物的鹽橋用作電子在兩種溶液之間移動的橋樑。
與原電池一樣，陽極電極可以是任何可以被氧化的金屬。因此，在這種型別的電化學電池中，氧化金屬和還原金屬浸泡在各自的鹽中，就像丹尼爾電池一樣。這些鹽在水中溶解時起電解質的作用，並分離成離子。這些電解液是每個電極上的金屬鹽，它們可以在電化學電池中進行氧化還原反應。
透過測定陰極和陽極的自發反應能力來選擇陰極和陽極。至於要發生的氧化還原反應，半個電池應進行氧化，另一半則進行還原反應。有了合適的電極，這些原電池用於發電，從而使其在商業上可以生產電流。
主要區別
- Daniell電池是一種電化學電池，其中電極由陰極組成，陽極僅由銅和鋅製成；另一方面，原電池是指陽極和陰極電極可以由多種金屬組成的電化學電池。
- 在Daniell電池中，陽極電極由鋅電極組成，鋅電極作為氧化劑進行氧化還原反應；相反，對於原電池，該陽極電極可以由任何可被氧化的金屬組成。
- Daniell電池使用銅陰極電極進行自發氧化還原反應，因為它是一種優秀的還原劑；另一方面，在原電池中，這種陰極電極可以由任何可以還原的金屬組成。
- Daniell電池採用硫酸銅和硫酸鋅作為電解液，完成電化學電池並進行氧化還原反應。相反，在原電池中，這些電解液可由每個電極的金屬鹽組成，以進行氧化還原反應。
結論
Daniell電池是一種以硫酸銅和硫酸鋅為電解液，由銅鋅電極組成的電化學電池。原電池是一種電化學電池，其電極可以由多種金屬及其各自的鹽組成。
