活化能與閾能的關鍵區別在於，活化能描述了反應物與活化絡合物之間的勢能差，而閾能則描述了反應物成功碰撞形成活化絡合物所需的能量。
精力是工作的能力。如果有足夠的能量，我們可以用它來做一些我們想要的工作；在化學中，這個功可以是化學反應，也可以是核反應。我們用兩種不同的能量形式來定義化學反應能。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是活化能
3. 什麼是臨界能量
4. 並列比較-激活能與閾值能量的表格形式
5. 摘要
什麼是活化能(activation energy)？
活化能是我們激活化學反應或核反應或任何其他反應所需的一種能量。大多數情況下，我們用單位千焦每摩爾（kJ/mol）來測量這種能量形式。這種形式的能量是阻止化學反應進行的勢能屏障。這意味著它阻止反應物轉化為產物。此外，為了在熱力學系統中進行化學反應，系統必須達到一個足夠高的溫度，該溫度足以為反應物提供等於或大於活化能壘的能量。
圖01：無催化劑和有催化劑時的反應速率
如果系統得到足夠的能量，那麼反應速率就會增加。然而，在某些情況下，反應速率隨著溫度的升高而降低。這是由於負的活化能。我們可以用Arrhenius方程計算反應速率和活化能。具體如下：
K=Ae-Ea/（RT）
式中，k為反應速率係數，A為反應頻率因子，R為通用氣體常數，T為絕對溫度。那麼Ea是活化能。
除此之外，催化劑是能夠降低反應活化能壘的物質。它是通過改變反應的過渡態來實現的。此外，在進行反應時，反應不消耗催化劑。
什麼是閾值能量(threshold energy)？
臨界能量是一對粒子為了成功碰撞所必須具備的最小能量。這個術語在粒子物理中非常有用，而不是在化學中。在這裡，我們討論粒子的動能。粒子的這種碰撞形成了反應的活化複合物（中間物）。因此，閾值能量等於動能和活化能之和。因此，這種形式的能量總是等於或大於活化能。
活化能(activation energy)和閾值能量(threshold energy)的區別
活化能是我們激活化學反應或核反應或任何其他反應所需的一種能量。它描述了反應物和活化絡合物之間的勢能差。此外，它的值總是等於或低於同一熱力學系統的臨界能量。另一方面，臨界能量是一對粒子為了成功碰撞所必須具備的最小能量。它描述了反應物成功碰撞形成活化絡合物所需的能量。除此之外，這個能量的值總是等於或大於同一熱力學系統的活化能。下面的信息圖以表格形式展示了活化能和閾值能量之間的差異。
總結 - 活化能(activation energy) vs. 閾值能量(threshold energy)
我們可以定義熱力學系統的臨界能和活化能。活化能與閾能的關鍵區別在於，活化能描述了反應物與活化絡合物之間的勢能差，而閾能則描述了反應物成功碰撞形成活化絡合物所需的能量。
引用
1“激活能”，維基百科，維基媒體基金會，2018年7月27日。在這裡可以買到2。“臨界能量”，維基百科，維基媒體基金會，2018年8月9日。此處提供
2“臨界能量”，維基百科，維基媒體基金會，2018年8月9日。
