電離能和結合能的關鍵區別在於，電離能是除去孤立的中性氣體原子或分子中最鬆散束縛的電子所需的最小能量，而結合能是從粒子系統中移除粒子所需的最小能量。
化學體系的電離能和結合能是兩個不同的術語，描述了兩種不同的現象。讓我們在本文下面討論更多細節。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是電離能
3. 什麼是結合能
4.並列比較-電離能與結合能的表格形式
5. 摘要
什麼是電離能(ionization energy)？
電離能是一個孤立的中性氣體原子或分子中束縛最鬆散的電子所需的最小能量。我們可以把這個電離反應表示為：
X（g）+能量⟶X+（g）+e–
在這個方程中，X是任何原子或分子，而X+是從原子或分子中移除鬆散束縛電子的離子，而e-是被移除的電子。一般來說，這是一個吸熱過程。通常，最外層的電子離原子核越遠，電離能越低，反之亦然。
圖01：元素週期表中的第一電離能趨勢
在物理化學中，電離能以電子伏（eV）為單位表示。然而，這個單位通常不用於化學術語，因為我們計算的是“每摩爾”單位的值。因此，電離能的測量單位是千焦每摩爾（kJ/mol）。此外，在週期表中，電離能也有周期性的變化趨勢，在給定的週期內，電離能通常從左到右遞增，電離能一般從上到下依次遞減。
什麼是結合能(binding energy)？
結合能是從粒子系統中除去一個粒子所需的最小能量。我們也可以把它描述為將一個粒子系統分解成各個部分所需的最小能量。然而，在核物理中，使用的是分離能，而不是結合能。一般來說，束縛系統的能級比它的非束縛成分要低。
圖02：不同化學元素的結合能曲線
結合能有不同類型：電子結合能或電離能、原子結合能、鍵離解能、核結合能、引力結合能等。
電離能(ionization energy)和結合能(binding energy)的區別
電離能是一種結合能。電離能和結合能的關鍵區別在於電離能是分離孤立的中性氣體原子或分子中最鬆散束縛的電子所需的最小能量，而結合能是從粒子系統中移除粒子所需的最小能量。
下面是電離能和結合能的區別。
總結 - 電離能(ionization energy) vs. 結合能(binding energy)
電離能是一種結合能。電離能和結合能的關鍵區別在於，電離能是除去孤立的中性氣體原子或分子中最鬆散束縛的電子所需的最小能量，而結合能是從粒子系統中移除粒子所需的最小能量。
