遮蔽(shielding)和遮蔽效應(screening effect)的區別

屏蔽(shielding)和屏蔽效應(screening effect)的區別

屏蔽效應是由於原子核中電子的吸引力不同，電子雲上的有效核電荷減少。換言之，這是由於內殼層電子的存在，原子核和最外層電子之間的吸引力降低。屏蔽效應和屏蔽效應的含義是一樣的。屏蔽效果和屏蔽效果沒有區別。

什麼是屏蔽效應(shielding effect)？

屏蔽效應是由於電子和原子核之間引力的不同，電子雲上有效核電荷的減少。這個術語描述了電子和原子核之間的引力，原子核有一個以上的電子。它也被稱為原子屏蔽。

屏蔽效應降低了原子核和含有許多電子的原子中最外層電子之間的吸引力。有效核電荷是原子最外層電子殼層中的電子（價電子）所經歷的淨正電荷。當有許多內殼層電子存在時，原子核對原子核的吸引力較小。那是因為原子核被電子屏蔽了。內部電子的數量越多，屏蔽效應就越大。增加屏蔽效果的順序如下。

S軌道>p軌道>d軌道>f軌道

屏蔽效應有周期性的趨勢。氫原子是存在一個電子的最小原子。由於沒有屏蔽電子，因此該電子上的有效核電荷不會減少。因此，沒有屏蔽作用。但是當在週期表中穿過一個週期（從左到右），原子中存在的電子數量會增加。這樣屏蔽效果也就增強了。

原子的電離能主要由屏蔽效應決定。電離能是從原子或離子中除去最外層電子所需的能量。如果屏蔽效應很高，那麼原子最外層的電子就不會被原子核吸引，換句話說，最外層的電子很容易被移除。因此，屏蔽效應越大，電離能越小。

圖01：電子的屏蔽效應

然而，在週期表的一個週期內，電離能值也有一些例外。例如，鎂的電離能高於鋁的電離能。但鋁中的電子數高於鎂。這是因為鋁原子有3p軌道上最外層的電子，而這個電子是不成對的。這個電子被兩個3s電子屏蔽。在Mg中，最外層的電子是在同一軌道上成對的兩個3s電子。因此，Al價電子上的有效核電荷小於Mg價電子上的有效核電荷。因此，它很容易從鋁原子中被除去，從而使電離能比鎂少。

什麼是屏蔽效應(screening effect)？

屏蔽效應也稱為屏蔽效應。它是由於內殼層電子的存在，原子核和最外層電子之間的吸引力降低的結果。這是因為內層電子屏蔽了原子核。

屏蔽(shielding)和屏蔽效應(screening effect)的區別

屏蔽效應是由於電子和原子核之間引力的不同，電子雲上有效核電荷的減少。屏蔽效應也稱為屏蔽效應。因此，這兩個術語之間沒有區別。它們的意思基本相同。

總結

屏蔽效應或屏蔽效應是由於內殼層電子的存在，原子核和最外層電子之間的吸引力降低。屏蔽效應使電子上的有效核電荷減少。價電子受這種效應的影響。屏蔽效應和傾斜效應沒有區別。

引用

1.“6.17：電子屏蔽”，《化學歌詞》，歌詞，2017年8月23日。此處提供2.“屏蔽效應”。屏蔽效應|定義|趨勢|圖托爾維斯塔。此處提供3.“屏蔽效應”，維基百科，維基媒體基金會，2018年3月5日。此處提供
2.“屏蔽效應。”屏蔽效應|定義|趨勢|圖托爾維斯塔。
3.“屏蔽效應”，維基百科，維基媒體基金會，2018年3月5日。