遮蔽とスクリーニング効果の違い

遮蔽効果とは、原子核内の電子の引力が異なるため、電子雲の有効核電荷が減少することである。つまり、内殻層の電子の存在により、原子核と最外殻電子の間の引力が減少することである。遮蔽効果と遮光効果は同じ意味です。遮蔽効果に差はありません。

カタログ

1.概要と主な違い 2.スクリーニング効果とは 3.スクリーニング効果とは 4.スクリーニングとスクリーニング効果 5.まとめ

遮蔽効果は何ですか？

遮蔽効果とは、電子と原子核の重力差により、電子雲にかかる有効核電荷が減少することである。電子を複数持つ原子の、電子と原子核の間に働く重力を表す言葉。アトミックシールドとも呼ばれる。

遮蔽効果は、多くの電子を含む原子において、原子核と一番外側の電子の間の引力を弱める。有効核電荷とは、原子の最外殻にある電子（価電子）が経験した正味の電荷のことである。内殻層電子が多く存在すると、原子核の吸引力が弱くなる。それは、原子核が電子によって遮蔽されているからです。内部電子の数が多いほど、遮蔽効果は高くなる。遮蔽効果を高める順番は以下の通りです。

S軌道＞p軌道＞d軌道＞f軌道

遮蔽効果は周期的に変化する傾向があります。水素原子は、1個の電子が存在する最小の原子である。遮蔽電子がないので、その電子にかかる有効核電荷は減らない。そのため、遮蔽効果はありません。しかし、周期表の左から右に進むにつれて、原子の中に存在する電子の数は増えていく。そのため、遮蔽効果も高まります。

原子のイオン化エネルギーは、主に遮蔽効果によって決定されます。イオン化エネルギーとは、原子やイオンから一番外側の電子を取り出すのに必要なエネルギーのことです。遮蔽効果が高ければ、原子の最外殻電子は原子核に引き寄せられない、つまり最外殻電子が除去されやすくなる。したがって、遮蔽効果が高いほど、イオン化エネルギーは低くなる。

図01：電子の遮蔽効果

ただし、周期表内のイオン化エネルギー値には例外がある。例えば、マグネシウムのイオン化エネルギーは、アルミニウムのイオン化エネルギーよりも高い。しかし、アルミニウムの電子数はマグネシウムの電子数より多い。これは、アルミニウム原子が一番外側の電子を3p軌道に持ち、それが不対になっているためである。この電子は、2個の3s電子によって遮蔽されている。Mgの場合、一番外側の電子は同じ軌道の2つの3s電子のペアである。そのため、Alの価電子にかかる有効核電荷はMgの価電子にかかる有効核電荷よりも小さくなる。そのため、アルミニウム原子から容易に除去され、その結果、マグネシウムよりもイオン化エネルギーが小さくなる。

スクリーニング効果は何ですか？

遮蔽効果は、シールド効果とも呼ばれる。内殻層の電子の存在により、原子核と最外殻の電子の間の引力が減少した結果である。これは、内層電子が原子核を遮蔽しているからである。

遮蔽とスクリーニング効果の違い

• 遮蔽効果とは、電子と原子核の重力差により、電子雲にかかる有効核電荷が減少することである。遮蔽効果は、シールド効果とも呼ばれる。したがって、この2つの用語に違いはありません。両者は本質的に同じ意味です。

概要

遮蔽効果またはシールド効果とは、内殻層の電子の存在により、原子核と最外殻電子の間の引力が減少することである。遮蔽効果により、電子にかかる有効核電荷が減少する。価電子はこの影響を受ける。遮蔽効果と傾斜効果に差はありません。

引用

1. 「6.17：電子シールド」、化学の歌詞、歌詞、2017年8月23日。ここに記載 2.シールド効果シールド効果|定義|トレンド|チュートリアル。ここで提供 3. "遮蔽効果"、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年3月5日。ここで提供される 2. "遮蔽効果".遮蔽効果|定義|傾向|Tutorvista. 3.「遮蔽効果」ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年3月5日。