惰性對效應與屏蔽效應的關鍵區別在於，惰性對效應是過渡後金屬化合物中最外層電子殼層中的一對電子保持不變的能力，而屏蔽效應則是原子中電子與原子核之間吸引力的降低。
惰性對效應和屏蔽效應是化學中討論的兩種不同的現象。這兩個術語都描述了電子和原子核之間的吸引力。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是惰性對效應
3. 什麼是屏蔽效應
4. 並列比較-惰性對效應與屏蔽效應的表格形式
5. 摘要
什麼是惰性電子對效應(inert pair effect)？
惰性對效應是原子中最外層的電子在形成化合物時保持不變的趨勢。它主要發生在s原子軌道上最外層的電子，我們可以在過渡後金屬中觀察到。這些電子在形成化合物時保持不共享或聯合，因為這些最外層的s電子與原子核結合得更緊密。此外，該術語主要用於較重的元素，如第13、14、15和16組中的元素。另外，這一關於惰性對效應的理論是由科學家內維爾·西奇威克在1927年首次提出的。
圖01：原子半徑影響惰性對效應
例如，讓我們考慮組13中的化學元素鉈。該化學元素的+1氧化態是穩定的，+3氧化態是不穩定的和稀有的。當考慮同一基團中其他化學元素的+1氧化態的穩定性時，由於這種惰性對效應，鉈的穩定性最高。
什麼是屏蔽效應(shielding effect)？
屏蔽效應是指原子中電子與原子核之間的吸引力減小，從而降低有效核電荷。這個術語的同義詞是原子屏蔽和電子屏蔽。它描述了含有一個以上電子的原子中電子和原子核之間的吸引力。因此，它是電子場屏蔽的一個特例。
圖02：有效核電荷
根據這種屏蔽效應理論，電子殼層在空間中越寬，電子與原子核之間的吸引力就越弱。
惰性電子對效應(inert pair effect)和屏蔽效應(shielding effect)的區別
惰性對效應和屏蔽效應是化學中討論的兩種不同現象。惰性對效應與屏蔽效應的關鍵區別在於，惰性對效應是最外層電子殼中的一對電子在過渡後金屬化合物中保持不變的能力，而屏蔽效應指的是原子中電子與原子核之間的吸引力的減小。
此外，惰性對效應和屏蔽效應的另一個區別是，惰性對效應發生在較重的化學元素中，如第13、14、15和16族元素中，而屏蔽效應發生在電子較多的化學元素中。
總結 - 惰性電子對效應(inert pair effect) vs. 屏蔽效應(shielding effect)
惰性對效應和屏蔽效應是化學中討論的兩種不同的現象。惰性對效應與屏蔽效應的關鍵區別在於，惰性對效應是指過渡後金屬化合物中最外層電子殼層中的一對電子保持不變的能力，而屏蔽效應是指原子中電子與原子核之間引力的降低。
引用
1“惰性對效應”，維基百科，維基媒體基金會，2020年1月24日，可在這裡查閱。莫特，瓦萊麗。“化學導論——屏蔽效應和有效核電荷。”Lumen，可在這裡找到。
2莫特，瓦萊麗。《化學導論——屏蔽效應和有效核電荷》，Lumen，
