sp3d2型(sp3d2)和d2sp3雜交(d2sp3 hybridization)的區別

關鍵區別——sp3d2與d2sp3雜交

在電子所在的原子中有一種被稱為軌道的假想結構。不同的科學發現為這些軌道提出了不同的形狀。原子軌道可以經歷一個稱為雜交的過程。為了獲得化學鍵合所需的合適形狀，軌道雜交發生了。雜化是原子軌道的混合形成雜化軌道。sp3d2和d2sp3就是這樣的混合軌道。sp3d2和d2sp3雜化的關鍵區別在於sp3d2雜化涉及同一電子殼層的原子軌道，而d2sp3雜化涉及兩個電子殼層的原子軌道。

什麼是sp3d2雜交(sp3d2 hybridization)？

sp3d2雜化是將同一電子殼層的s，p，d原子軌道混合形成sp3d2雜化軌道。在那裡，一個s原子軌道，三個p原子軌道和兩個d原子軌道相互混合。這種混合導致六個大小和形狀相同但方向不同的雜化軌道。

sp3d2雜化軌道以八面體排列。這些雜化軌道在八面體排列的兩個軌道之間有90度角。八面體排列顯示了一個正方形平面，其中有四個雜化軌道，其餘兩個軌道位於該方形平面的上方和下方（垂直於該平面）。

例子

讓我們考慮一個例子來理解sp3d2雜交。例：SF6分子具有八面體形狀，因為硫原子的3s、3p和3d原子軌道混合形成SP3D2雜化軌道。

sp3d2型(sp3d2)和d2sp3雜交(d2sp3 hybridization)的區別

圖01：雜化前後硫原子的電子結構。

如上圖所示，雜化產生了六個不成對的電子，它們可以與六個氟原子進行化學鍵合。最重要的是，所有參與雜化的原子軌道都在同一個電子殼層中（在上面的例子中，它是n=3電子殼層）。

什麼是d2sp3雜交(d2sp3 hybridization)？

d2sp3雜化是將同一電子殼層的s和p原子軌道與另一電子殼層的d軌道混合形成d2sp3雜化軌道。這種雜交產生了六個雜交軌道。這些雜化軌道以八面體幾何排列。

最重要的是，在這種雜化中，d原子軌道來自不同的電子殼層（n-1電子殼層），而s和p原子軌道來自同一電子殼層。讓我們考慮一個例子來理解這種雜交。大多數雜化的sp3是由雜化的金屬配合物組成的。

例子

例如，以Co（NH3）3+絡合物為例。

圖02：雜化前後鈷原子的電子結構。

如上圖所示，雜化後鈷原子中有六個空雜化軌道。這些空位軌道可以參與配位化學鍵的形成（這裡氨配體=NH3）。

sp3d2型(sp3d2)和d2sp3雜交(d2sp3 hybridization)的共同點

sp3d2和d2sp3雜交產生八面體幾何。
sp3d2和d2sp3雜化軌道之間的夾角均為90o。
sp3d2和d2sp3雜交均產生6個雜交軌道。

sp3d2型(sp3d2)和d2sp3雜交(d2sp3 hybridization)的區別

sp3d2與d2sp3雜交
sp3d2雜化是將同一電子殼層的s，p，d原子軌道混合形成sp3d2雜化軌道。	另一個電子殼層與spd的雜化軌道是d23的電子殼層雜化軌道。
命名法
sp3d2雜交形成sp3d2雜化軌道。	d2sp3雜交d2sp3雜化軌道。
原子軌道類型
sp3d2雜化涉及同一電子殼層的原子軌道。	d2sp3雜化涉及兩個電子殼層的原子軌道。
d軌道
sp3d2雜化涉及n電子殼層的d原子軌道。	d2sp3雜化涉及n-1電子殼層的d原子軌道。