雜化與重疊的關鍵區別在於，雜化是指通過原子軌道的重疊形成新的雜化軌道，而重疊則是指原子軌道的混合。
軌道是可以充滿電子的假想結構。根據不同的發現，科學家們提出了這些軌道的不同形狀。軌道主要有三種類型：原子軌道、分子軌道和雜化軌道。雜交軌道是通過雜交過程形成的。雜化和重疊是兩個相關的化學概念。原子軌道的重疊發生在雜交過程中。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是雜交
3. 什麼是重疊
4. 並列比較-雜交與表格形式的重疊
5. 摘要
什麼是雜交(hybridization)？
雜化是由原子軌道的混合形成雜化軌道的化學過程。雜化理論是我們用來描述分子軌道結構的一種技術。基本上，雜化是通過混合兩個或多個原子軌道來形成雜化軌道。這些軌道的方向決定了分子的幾何形狀。它是價鍵理論的擴展。
在原子軌道形成之前，它們具有不同的能量，但在形成之後，所有的軌道都具有相同的能量。例如，一個s原子軌道和一個p原子軌道可以組合成兩個sp軌道。s和p原子軌道具有不同的能量（s的能量<p的能量）。但是，雜化後，它形成了兩個具有相同能量的sp軌道，這個能量介於單個s和p原子軌道的能量之間。此外，這個sp雜化軌道具有50%s軌道特性和50%p軌道特性。
圖01：雜化軌道的形成
雜化的概念首次被討論是因為價鍵理論未能正確預測某些分子如CH4的結構。儘管CH4中的碳原子根據其電子構型只有兩個不成對電子，但它可以形成四個共價鍵。要形成四個鍵，必須有四個不成對的電子。
解釋這一現象的唯一方法是認為碳原子的s軌道和p軌道相互融合，形成新的軌道，稱為雜化軌道，它們具有相同的能量。這裡，一個s+3p給出了4個sp3軌道。因此，電子均勻地填充了這些雜化軌道（每個雜化軌道一個電子），遵循Hund規則。因此，有四個電子與四個氫原子形成四個共價鍵。
什麼是重疊(overlapping)？
重疊是原子軌道相互重疊的化學過程。換言之，是不同原子間軌道的集中，導致化學鍵的形成。Linus Pauling首先提出了軌道重疊的理論。他解釋了不同分子的分子鍵角，這個概念是雜化理論的基礎。
雜交(hybridization)和重疊(overlapping)的區別
雜化和重疊是兩個相關的化學概念。雜化和重疊的關鍵區別在於雜化是通過原子軌道的重疊形成新的雜化軌道，而重疊則是原子軌道的混合。此外，在雜化過程中，相同原子的軌道重疊形成雜化軌道，而在重疊過程中，同一原子的軌道重疊形成雜化軌道，不同原子的軌道重疊形成化學鍵。
下面的信息圖提供了更多關於雜交和重疊之間區別的事實。
總結 - 雜交(hybridization) vs. 重疊(overlapping)
雜化和重疊是兩個相關的化學概念。雜化的關鍵是雜化和雜化軌道的重疊，而雜化的關鍵是雜化軌道的重疊。
引用
1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“混合軌道定義”，ThoughtCo，2018年6月22日，可在這裡查閱。
