催化劑(catalyst)和試劑(reagent)的區別

催化劑和試劑之間的關鍵區別在於，在化學反應過程中不消耗催化劑，而在化學反應過程中可能消耗或可能消耗試劑。

催化劑和再生劑是我們在分析化學中用來描述化學反應的兩個重要術語。有些人也交替使用試劑和反應物這兩個術語，儘管它們之間有細微的差別。催化劑是一種能提高特定化學反應速率的物質，而試劑是用於化學分析或其他反應的物質或混合物。

什麼是催化劑(a catalyst)？

催化劑是一種能提高特定化學反應速率的物質。提高反應速率的過程是“催化”。催化劑最特殊的特性是化學反應在反應過程中不消耗催化劑。然而，這種物質直接參與反應。因此，這種物質可以循環利用，我們可以把它從反應混合物中分離出來，以便在另一個反應中使用。此外，我們只需要少量的催化劑來催化化學反應。

一般來說，有催化劑時，化學反應發生得更快。這是因為這種物質可以提供另一種途徑來進行反應。替代途徑總是比通常的途徑（在沒有催化劑的情況下發生）具有低的活化能。此外，催化劑傾向於與反應物形成一種中間產物，並隨後再生。相反，如果一種物質降低了反應速率，我們稱之為抑制劑。

圖01：顯示催化劑如何降低反應活化能的圖表

我們可以把催化劑分為均相催化劑和非均相催化劑。如果是均質的，則意味著催化劑和反應物處於同一物質相（即液相）。另一方面，如果催化劑與反應物處於不同的相，則它是一種非均相催化劑。氣體反應物吸附在固體催化劑表面。

試劑是用於化學分析或其他反應的物質或混合物。它既可以是催化劑，提高反應速率，也可以是反應過程中消耗的反應物。

圖02：硫是不同合成反應的起始原料，因此它是一種試劑

如果沒有，它可能不會以任何方式參與化學反應。例如，像水這樣的溶劑只能作為化學反應的介質，而不能作為化學反應過程中消耗的反應物或提高反應速率的催化劑。此外，試劑可以是化合物，也可以是混合物。

催化劑是一種能提高特定化學反應速率的物質，而試劑是用於化學分析或其他反應的物質或混合物。催化劑和試劑的關鍵區別在於，在化學反應過程中不消耗催化劑，而在化學反應過程中可能消耗或可能消耗試劑。

此外，催化劑和試劑的另一個區別是，催化劑在化學反應完成後再生，而試劑可能再生，也可能不再生。催化劑的例子包括鐵是合成氨的催化劑，沸石是石油裂化的催化劑等。另一方面，試劑的例子包括格氏試劑、託倫試劑、費林試劑等。

催化劑(catalyst)和試劑(reagent)的區別

催化劑是可以提高特定化學反應速率的物質，而試劑是用於化學分析或其他反應的物質或混合物。催化劑和試劑的關鍵區別在於，在化學反應過程中不消耗催化劑，而在化學反應過程中可能消耗或可能消耗試劑。

1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“試劑定義和示例”，ThoughtCo，May。2019年8月8日，可在這裡購買。