主要區別
強電解質在水中完全電離，是電的良導體，而弱電解質在水中部分離子化，是電的不良導體。
比較圖
什麼是強電解質(strong electrolytes)？
電解液是水溶液中的一種物質，它允許電流透過它並在導電時分解成離子。強電解液是一種當電流透過時完全電離並在水溶液中離解的物質。強電解質是電的優良導體。以前，強電解質被認為是一種存在於水溶液中並導電的化學物質。隨著對溶液中離子性質的進一步瞭解，其定義被目前的定義所取代。在相同溫度下，強電解質濃溶液的蒸氣壓比純水低。強電解質在原電池中產生更高的電壓。強電解質是強酸、強鹼和可溶性離子鹽，不是弱酸或弱鹼。第1組（鹼金屬）和第2組（鹼土金屬）的氫氧化物是強鹼，因此是強電解質。大多數鹽是強電解質。強酸的例項包括高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸、硫酸、硝酸、氯酸、過溴酸、溴酸、週期酸、三氟酸和魔幻酸。強音的例子有氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣、氫氧化鈣、醯胺鈉、氫化鈉和氫氧化鋇。強鹽的例子是氯化鈉、硝酸鉀、乙酸鈉和氯化鎂。
什麼是弱電解質(weak electrolytes)？
弱電解質是在水溶液中不電離的電解質。溶液中含有電解質的離子和分子。除少數酸外，大多數酸都是弱電解質。醋酸和醋酸都是弱酸和電解質。物質在水中的溶解並不是決定其作為電解液強度的因素。這意味著溶解和離解是不同的現象。例如，醋酸是醋中的一種酸，它很容易溶於水。然而，絕大多數的醋酸殘留物都是原樣的，而不是遊離態的乙酸酯。平衡反應在這方面起著重要作用。醋酸溶於水時，會電離成氫離子和乙醇酸鹽，但平衡位置在左邊。這意味著當乙醇酸和氫離子形成時，它們會迅速返回醋酸和水：
CH3COOH+H2O⇆CH3COO–+H3O+
少量的乙酸酯使醋酸成為弱電解質而不是強電解質。
主要區別
- 弱電解質在水中部分電離約1%-10%。
- 強電解質在水中完全100%電離。
- 強電解質在中等濃度下完全離解。
- 弱電解質在中等濃度下不能完全離解。
- 強電解質的電導隨稀釋度的增加而增大，但在一定程度上有所增加。
- 弱電解質的電導在稀釋時迅速增加，特別是在無限稀釋時。
- 強電解質在中等濃度下有很強的離子間相互作用。
- 弱電解質即使在較高的含量下也沒有很強的離子間相互作用。
