热能与温度
热能和温度是物理学中讨论的两个概念。这些概念在热力学和热学中被广泛应用和讨论。热能和温度的概念在热学和热力学、机械工程、物理化学、物理学、天文学等各个领域都起着非常重要的作用。在这篇文章中，我们将讨论什么是热能和温度，它们的定义，热能和温度的应用，热能和温度的尺寸和单位，最后讨论热能和温度的异同。
热能
热能，更为常见的称为热能，是一种能量形式。它以焦耳为单位测量。热能是给定系统的内部能量。热能是导致系统温度的原因。每个温度高于绝对零的系统都有一个正热能。热能是由于系统中分子、原子和电子的随机运动而产生的。原子本身不包含任何热能，但它们有动能。当这些原子相互碰撞，与系统的壁碰撞时，它们会释放出光子的热能。加热这样的系统会增加系统的热能。
热能是随机能量的一种形式，当考虑整个系统时，它不能做功。系统的热能越高，系统的随机性就越高。热能可以用热机转换成机械能。理论上，热能不能转换成机械能，效率100%。这是由于热机循环产生的宇宙熵增量。
温度
温度是一个系统可测量的热特性。它的单位是开尔文、摄氏度或华氏度。温度测量的国际单位制是开尔文。
系统的热能与系统的绝对温度成正比。如果系统处于绝对零度（零开尔文），系统的热能也为零。然而，温度较高的物体携带的热能较少。这是因为热能取决于物体的质量，物体的热容，以及物体的温度。
温度和热能有什么区别？
•热能不是直接可测量的量，而温度是可测量的量。
•根据用于测量温度的单位系统，对象的温度可以取负值，但系统的热能不能为负值。
•温度以开尔文计量，而热能以焦耳计量。
