卤素(halogen)和氙气(xenon)的区别

卤素与氙气

元素周期表中不同的元素有不同的性质，但性质相似的元素被放在一起并组成群。

卤素

卤素是周期表中第17族中的一系列非金属。氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和虾青素（At）是卤素。卤素以固体、液体和气体的三种状态存在。氟和氯是气体，而溴是液体。碘和虾青素是天然固体。因为所有的元素都属于同一组，所以它们表现出一些相似的性质，我们可以识别出一些属性变化的趋势。

所有的卤素都是非金属的，它们具有s2-p7的共电子构型，而且电子构型中也有一个模式。当你沿着这个基团向下移动时，原子数增加，所以电子被填充的最后轨道也会增加。在这个组中，原子的大小增加了。因此，在最后一个轨道上，原子核和电子之间的吸引力减小。这反过来又导致电离能降低。而且，当你进入这个组时，电负性和反应性也会降低。相比之下，沸点和熔点降低了组。

卤素在自然界中以双原子分子的形式存在。与元素周期表中的其他元素相比，它们具有很强的反应性。由于它们的高有效核电荷，它们比其他元素具有高的电负性。通常，当卤素与其他元素（特别是与金属）反应时，它们获得一个电子并形成离子化合物。因此，它们有能力形成-1阴离子。除此之外，它们还参与**共价键。同时，由于高电负性，它们也倾向于把键中的电子吸引到自己身上。

卤化氢是强酸。氟，在其他卤素中是最活泼的元素，它具有很强的腐蚀性和剧毒性。氯和溴被用作水的消毒剂。氯是人体必需的离子。

氙气

氙是一种具有化学符号Xe的惰性气体。它的原子数是54。由于它是一种惰性气体，其轨道上充满了电子，其电子构型为[Kr]5s2 4d10 5p6。氙气是一种无色、无臭、重气体。它在地球大气层中有微量的存在。

虽然氙是不活泼的，但它可以被非常强大的氧化剂氧化。因此，人们合成了许多氙化合物。氙有八种天然的稳定同位素。氙气用于氙气闪光灯，这是一种发光装置。氯化氙激光用于皮肤科。此外，氙气在医学上用作全身麻醉剂。某些氙同位素具有放射性。133Xe同位素发射伽马射线，通过单光子发射计算机断层摄影术对人体**成像。