鹵素與氙氣
元素週期表中不同的元素有不同的性質，但性質相似的元素被放在一起並組成群。
鹵素
鹵素是週期表中第17族中的一系列非金屬。氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和蝦青素（At）是鹵素。鹵素以固體、液體和氣體的三種狀態存在。氟和氯是氣體，而溴是液體。碘和蝦青素是天然固體。因為所有的元素都屬於同一組，所以它們表現出一些相似的性質，我們可以識別出一些屬性變化的趨勢。
所有的鹵素都是非金屬的，它們具有s2-p7的共電子構型，而且電子構型中也有一個模式。當你沿著這個基團向下移動時，原子數增加，所以電子被填充的最後軌道也會增加。在這個組中，原子的大小增加了。因此，在最後一個軌道上，原子核和電子之間的吸引力減小。這反過來又導致電離能降低。而且，當你進入這個組時，電負性和反應性也會降低。相比之下，沸點和熔點降低了組。
鹵素在自然界中以雙原子分子的形式存在。與元素週期表中的其他元素相比，它們具有很強的反應性。由於它們的高有效核電荷，它們比其他元素具有高的電負性。通常，當鹵素與其他元素（特別是與金屬）反應時，它們獲得一個電子並形成離子化合物。因此，它們有能力形成-1陰離子。除此之外，它們還參與**共價鍵。同時，由於高電負性，它們也傾向於把鍵中的電子吸引到自己身上。
鹵化氫是強酸。氟，在其他鹵素中是最活潑的元素，它具有很強的腐蝕性和劇毒性。氯和溴被用作水的消毒劑。氯是人體必需的離子。
氙氣
氙是一種具有化學符號Xe的惰性氣體。它的原子數是54。由於它是一種惰性氣體，其軌道上充滿了電子，其電子構型為[Kr]5s2 4d10 5p6。氙氣是一種無色、無臭、重氣體。它在地球大氣層中有微量的存在。
雖然氙是不活潑的，但它可以被非常強大的氧化劑氧化。因此，人們合成了許多氙化合物。氙有八種天然的穩定同位素。氙氣用於氙氣閃光燈，這是一種發光裝置。氯化氙激光用於皮膚科。此外，氙氣在醫學上用作全身麻醉劑。某些氙同位素具有放射性。133Xe同位素發射伽馬射線，通過單光子發射計算機斷層攝影術對人體**成像。
- 氙是一種稀有氣體，屬於第18族，而鹵素屬於第17族。
- 在氙中，軌道是完全充滿的，但在鹵素中，它們並沒有完全充滿。
- 鹵素與氙相比反應性很強。
- 鹵素與其他元素生成大量化合物，而氙則有有限數量的化合物。
