如果你看元素周期表，你可以看到构成环境的许多物质。它是如此惊人的知道，一切都是由小的可识别的单位称为分子。这些分子是由原子组成的，原子由化学键控制。这些键是原子间电子（负电荷或正电荷的亚原子粒子）交换或共享的结果。

当涉及到气体时，它们的分子以一种确定的方式运动。在19世纪，分子动力学理论是由两位科学家提出的：詹姆斯·麦克斯韦和路德维希·博尔茨曼。他们解释了气体的行为，并提出了四个假设来重新叙述这个理论。以下是：

1. 气体分子不断运动，气体分子与容器壁的碰撞产生压力。
2. 气体的粒子不相互作用。既没有排斥力，也没有吸引力。
3. 开尔文温度与平均动能成正比。
4. 气体的粒子与它们所占的体积相比非常小，因此粒子被认为没有体积。

除此之外，苏格兰化学家托马斯·格雷厄姆（thomasgraham）还将气体的运动形式化。因此，格雷厄姆定律支配着渗出和扩散现象。然而，要注意的是，这些术语不仅局限于化学，而且在物理和生物学等许多科学中也有广泛的应用。说到化学，渗出和扩散是气体和液体运动的一些现象，大多数人因为名字听起来相似而感到困惑。但是，它们完全不同。

渗出

渗出被描述为气体分子通过针孔进入真空的运动或逸出。

根据上面讨论的理论，较轻的气体比较重的气体以更快的速度喷出，因为分子与空穴碰撞，导致单位时间内有更多的粒子逸出。

这是由格雷厄姆定律定量得出的——分子运动与其摩尔质量的平方根成反比。

一个完美的例子是渗出现象，发生在充气气球。你有没有注意到气球在一段时间内是如何放气的？嗯，那是因为气球内的空气通过针孔或小孔逃逸到环境中。

扩散

扩散来自拉丁语“diffundere”，意思是“扩散”。在化学中，扩散被描述为气体的逐渐混合。它是一种气体通过另一种气体的热随机运动，使分子相互碰撞，并在它们之间交换分子能量。

这是一个渐进的过程，使分子从浓度较高的区域移动到浓度较低的区域。这种情况持续发生，只有当分子均匀分布时才会停止。

理解扩散的最简单方法是打开一瓶香水。香味传播到周围的空气中。当靠近打开的香水瓶的人先闻到香味，最后最远的人再闻到香味时，就可以观察到香味逐渐与空气混合。同样的事情也会发生，当某个人放屁时，有害的气味会随着空气扩散，人们迟早会闻到的。所以，避免在公共场所放屁。

最后一个想法！

扩散和渗出在我们的日常生活中起着至关重要的作用。事实上，扩散是一个常见的过程，发生在体内。这是一个发生在我们体内营养物质、能量和氧气交换之间的过程。了解元素是如何运动的，知道渗出和扩散之间的确切区别，是非常有用的。