内部主要差异(main difference inner) vs. 外眶复合体(outer orbital complexes)

配位络合物是由一个中心原子或离子被不同的原子或原子团包围而成的分子结构。中心原子通常是过渡金属原子。周围的原子或基团称为配体。这些配体通过配位共价键与中心原子结合。这些键形成于配体的s和p分子轨道和金属原子的d原子轨道之间。根据价键理论，金属原子的原子轨道在形成键之前会发生杂化。根据这种杂交模式，有两种配位配合物：内轨道配合物和外轨道配合物。这些名字是根据金属原子的d轨道相对于s和p轨道的位置来命名的。内、外轨道复合体的主要区别在于，内轨道复合体中心金属原子的原子轨道杂化涉及内壳层d轨道，而外轨道复合体中心金属原子的原子轨道杂化涉及最外层壳层d轨道。

覆盖的关键领域

1.什么是内轨道复合体-定义，结构解释2。什么是外眼眶复合体-定义，结构解释3。内眼眶复合体和外眼眶复合体的区别是什么-主要区别的比较

关键词：配位共价键，配位络合物，杂化，内轨道络合物，配体，轨道，外轨道络合物，过渡金属，价键理论

什么是内轨道复合体(inner orbital complexes)？

内轨道配合物是由中心金属原子杂化而成的配位化合物，原子轨道包括内壳层的d轨道和外壳层的s，p轨道。换句话说，这些配合物的中心金属原子利用内壳层d轨道进行原子轨道的杂化。因此，这些d轨道的能级低于s和p轨道。

内轨道配合物中最常见的金属原子杂化是d2sp3。但是也可以有一些其他的杂交，比如dsp2。让我们考虑一个例子，以了解内轨道复合物的形成。

例子

[Co（NH3）6]+3络合物

钴（Co）的电子构型为[Ar]3d74s2。

由于NH3配体不带电荷，Co原子的氧化态应为+3。

Co+3的电子构型为[Ar]3d6。

In order to form 6 coordinate covalent bonds with the 6 ligands (NH3), 6 atomic orbitals should be hybridized. Therefore, two of the 3d orbitals get hybridized with one 4s orbital and three 4p orbitals.

由于参与杂化的d轨道在电子壳层3中，s和p轨道在电子壳层4中，因此与该金属原子形成的配位络合物称为内轨道络合物。橙色箭头显示了六个配体提供的六个孤电子对。

什么是外眶复合体(outer orbital complexes)？

外轨道配合物是由中心金属原子组成的配合物，它与最外层的s、p和d轨道有杂化。这里，杂化过程中涉及的所有原子轨道都处于相同的能级。由于参与这种杂交的d轨道位于s轨道和p轨道外，这些金属原子形成的配合物称为外轨道配合物。

在这类配合物中最常见的杂交是sp3d2。可以使用如下所示的示例来解释这一点。

例子

[CoF6]-3络合物是一种配位络合物。

钴（Co）的电子构型为[Ar]3d74s2。

一个F原子的电荷为-1，因此Co原子的氧化态应为+3，以平衡络合物的总电荷。

Co+3的电子构型为[Ar]3d6。

In order to form coordinate covalent bonds, the 4s orbital, three 4p orbitals and two of the 4d orbitals are hybridized.

由于杂化涉及4s、4p和4d轨道，氟离子产生的孤电子对被填充到杂化轨道上。由于d轨道位于s和p轨道之外，由这些金属原子形成的络合物称为外轨道络合物。

内部的(inner)和外眶复合体(outer orbital complexes)的区别

定义

内轨道配合物：内轨道配合物是具有中心金属原子的配位化合物，其经历原子轨道（包括内d轨道）的杂化。

外轨道配合物：外轨道配合物是具有中心金属原子的配位化合物，该配位化合物经历了原子轨道（包括最外层的d轨道）的杂化。

最常见的杂交

内轨道配合物：内轨道配合物中最常见的金属原子杂化是d2sp3。

外轨道配合物：外轨道配合物中最常见的金属原子杂化是sp3-d2。

能级

内轨道复合物：在内轨道复合物中，参与杂化的d轨道的能级低于s和p轨道。

外轨道复合体：在外轨道复合体中，杂化所涉及的d轨道与s轨道和p轨道处于相同的能级。

电子壳层

内轨道络合物：内轨道络合物由金属原子组成，金属原子利用内壳层d轨道与中心金属原子杂化。

外轨道络合物：外轨道络合物是由金属原子组成的，金属原子利用最外层的壳层d轨道与中心金属原子杂化。

结论

原子轨道杂化是价键理论中用来描述两个原子通过原子轨道重叠而成键的概念。这一理论可以用来解释配合物中的键合。本文根据中心原子杂化所用d轨道的能级，将配位络合物分为内轨道络合物和外轨道络合物两类。内、外轨道复合体的主要区别在于，内轨道复合体中心金属原子的原子轨道杂化涉及内壳层d轨道，而外轨道复合体中心金属原子的原子轨道杂化涉及最外层壳层d轨道。

引用

1.“价键理论——摘自埃里克·魏斯坦的《化学世界》。”Scienceworld.wolfram.com，可在这里获得。查阅日期：2017年9月6日协调综合体。“维基百科，维基媒体基金会，2017年9月1日，可在此处查阅。2017年9月6日查阅。 2.“协调复合体”，维基百科，维基媒体基金会，2017年9月1日，