主要区别是内源性(main difference endergonic) vs. 火用的(exergonic)

能和能两个术语用来解释两类化学反应。内源性反应是一种非自发反应。它不会发生在正常条件下，如在室温和大气压下。（能）反应与（能）反应相反。火用反应是一种自发的反应。它发生在正常情况下没有任何外力。每一个化学反应都可以分为一个内能反应或一个外能反应。能与能的主要区别在于能与能反应需要外界的能量，而能与能反应则需要外界的能量。

覆盖的关键领域

1.什么是能值-定义，用热力学解释2.什么是能值-定义，用热力学解释3.能值和能值的区别是什么-关键区别的比较

关键词：能值，焓，熵，火用，吉布斯自由能，自发反应

什么是内源性(endergonic)？

伦德高尼是一种具有正吉布斯自由能的反应。吉布斯自由能是一种热力学势，用于预测化学反应是自发的还是非自发的。负吉布斯自由能表示自发反应。在势能反应中，吉布斯自由能为正值，这表明它是一个非自发反应。非自发反应也可以称为不良反应。

当用下列热力学关系式计算时，能电子反应的吉布斯自由能为正值。

ΔG=ΔH–T型ΔS

哪里，ΔG是吉布斯自由能

ΔH是焓的变化

T是系统的温度

ΔS是熵的变化。

Figure 1: Energy Diagram for an Endergonic Reaction

在非自发的反应中，应该从外部为反应的进行提供能量。产物的能量比反应物的能量高。由于这个原因，焓的变化是一个正值（焓的变化是产物和反应物焓的差值）。由于新产品的形成，系统的熵减小。然后，根据上述方程ΔG是正值。内源性反应包括吸热反应。

什么是火用的(exergonic)？

火用反应是一种吉布斯自由能为负的反应。这表明火用反应是自发反应，因为当用下面给出的热力学关系式计算时，自发反应的吉布斯能为负值。

ΔG=ΔH–T型ΔS

Figure 1: Energy Diagram for an Exgorgenic Reaction

在火用反应中，能量被释放到周围。因此，产物的能量比反应物的能量低。由于这个原因，焓的变化是火用反应的负值。由于系统的无序，熵增加。根据上述关系，吉布斯自由能为负值。火用反应包括放热反应。

内源性(endergonic)和火用的(exergonic)的区别

定义

伦德高尼：伦德戈尼是一种具有正吉布斯自由能的反应。

火用：火用是一种吉布斯自由能为负的反应。

吉布斯自由能

能值：吉布斯自由能是能值反应的正值。

火用：吉布斯自由能是火用反应的负值。

反应物和产物的能量

去能：在去能反应中，反应物的能量低于产物的能量。

（火用）：在火用反应中，反应物的能量高于产物的能量。

熵

去能：在去能反应中熵降低。

火用：在火用反应中熵增加。

自然

去能反应：去能反应是非自发的。

火用反应：火用反应是自发的。

示例

内源性反应：吸热反应是内源性反应。

（火用）：放热反应是火用反应。

反应的开始

去能：去能反应总是需要能量来开始反应。

火用：火用反应不需要能量来开始反应。

能量交换

去能：去能反应从周围吸收能量。

火用反应：火用反应向周围释放能量。

结论

所有发生在我们周围的化学反应都可以分为能量反应和（火用）反应。这两种类型的反应有相反的定义和性质。能与能的主要区别在于能与能反应需要外界的能量，而能与能反应则需要外界的能量。

引用

1.“电子反应：定义和示例”。研究。com，可在这里查阅。2017年9月21日访问。2.赫尔曼德汀博士。安妮·玛丽。”了解恩德戈尼和练习的区别。2017年9月21日访问。3.“恩德能反应”，《维基百科，维基媒体基金会，2017年9月1日》，可在此处查阅。2017年9月21日访问 2.赫尔曼司汀博士。安妮·玛丽。”理解恩德能和练习的区别， 3.“恩德-反应”，《维基百科，维基媒体基金会》，2017年9月1日，