径向主差(main difference radial) vs. 角节点(angular nodes)

原子轨道或电子轨道是原子中能以最大概率找到电子的区域。原子的中心含有质子和中子，称为原子核。原子核中没有电子。电子分散在原子核周围。但是这些电子是以特定的路径在原子核周围运动的，这些路径被称为电子轨道或电子壳层。这些电子壳层是由子壳层组成的。根据角动量量子数，子壳层包含一个或多个轨道：s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。这些轨道可以在不同的平面上。一个特定平面上的每个轨道称为波瓣。在这些波瓣中发现了电子。但有些平面上找不到电子。这些被称为节点。节点有两种类型：径向节点和角向节点。径向节点和角节点之间的主要区别在于，径向节点是球形的，而角节点通常是平面。

覆盖的关键领域

1.什么是波瓣和节点-波瓣和节点的说明2.什么是径向节点-定义、形状和确定3.什么是角节点-定义、形状，确定4.径向和角向节点之间有什么相似之处-共同特征概述5.径向和角向节点之间有什么区别-关键区别比较

关键词：角节点，原子，原子轨道，电子，电子壳层，波瓣，节点，核，径向节点，量子数

什么是叶和节(lobes and nodes)？

首先，让我们正确地理解叶是什么。正如引言中所解释的，原子是由质子、中子和电子组成的。质子和中子位于原子的中心，称为原子核。但是原子核里没有电子。电子在原子核周围连续运动。它们不会随机移动。电子可以在特定的路径中定位。这些被称为电子壳层。电子壳层是电子以最大概率驻留的区域。

电子壳层与原子核的距离不同。它们有特定的，离散的能量。因此，这些电子壳层也被称为能级。它们从离原子核最近的地方开始命名为K、L、M、N等。最小的电子壳层能量最低。

每个电子壳层都用量子数来表征。电子壳层有子壳层。这些子壳是由轨道组成的。根据这些轨道中电子的角动量，这些轨道彼此不同。这些轨道也有不同的形状。子壳命名为s、p、d和f。

亚壳层在不同的平面上有裂片（轨道）。裂片是电子所在的区域。不同轨道的叶的大小、形状和数目不同。

Figure 1: Different Lobes of Orbitals

如上图所示，叶位于不同的平面上。没有轨道的平面称为节点。节点中没有电子。因此，节点是发现电子的概率为零的区域。例如，如上图所示，平面dxz和dxy轨道的dyz没有轨道。

什么是放射状节点(radial nodes)？

径向节点是球形区域，其中发现电子的概率为零。这个球体有一个固定的半径。因此，径向节点是径向确定的。径向节点是随着主量子数的增加而发生的。主量子数代表电子壳层。

在寻找径向节点时，可以使用径向概率密度函数。径向概率密度函数给出了电子在距离质子r处的概率密度。以下公式用于此目的。

Ψ(r，θ,Φ) = 右（右）Y(θ,Φ)

在哪里？Ψ 波函数，R（R）是径向分量（仅取决于核的距离）和Y(θ,φ) 是角分量。当R（R）分量变为零时，会出现径向节点。

什么是角节点(angular nodes)？

角节点是平面（或圆锥体），其中找到电子的概率为零。这意味着我们永远无法在角节点（或任何其他节点）中找到电子。径向节点位于固定半径，而角节点位于固定角度。原子中角节点的数目由角动量量子数决定。角节点随着角动量量子数的增加而出现。

径向和角度节点之间的相似性

• 两者都代表原子中找不到电子的区域。
• 这两种类型都依赖于量子数。

径向的(radial)和角节点(angular nodes)的区别

定义

径向节点：径向节点是找到电子的概率为零的球形区域。

角节点：角节点是平面（或圆锥体），其中找到电子的概率为零。

形状

径向节点：径向节点是球形的。

角度节点：角度节点是平面或圆锥体。

特性

径向节点：径向节点具有固定半径。

角度节点：角度节点具有固定角度。

节点数

径向节点：原子中存在的径向节点数由主量子数决定。

角节点：原子中角节点的数目由角动量量子数决定。

结论

节点是原子中找不到电子的区域。节点有两种类型：径向节点和角向节点。径向节点和角节点之间的主要区别在于，径向节点是球形的，而角节点通常是平面。

引用

1.“放射状节点”，化学剧本，剧本，2017年1月8日，可在此处获得。2电子轨道。“化学剧本，剧本，2017年11月19日，可在这里获得。3。”《原子轨道》，维基百科，维基媒体基金会，2017年12月9日，可在此处查阅。 2.“电子轨道”，化学剧本，剧本，2017年11月19日， 3.“原子轨道”，维基百科，维基媒体基金会，2017年12月9日，