主要差异d(main difference d) vs. f块元素(f block elements)

化学元素是任何不能用化学方法分解或改变的物质。已知的化学元素有118种。这些化学元素是物质的组成部分。所有化学元素都按原子序数递增的顺序排列在元素周期表中。周期表中还有四组元素：s块、p块、d块和f块。元素根据它们的电子构型被分为这些组。例如，s块元素的最外层电子在s轨道上。p块元素在p轨道上有最外层的电子。d块元素和f块元素的主要区别在于d块元素是电子填充到其d轨道的化学元素，而f块元素是电子填充到其f轨道的化学元素。

覆盖的关键领域

1.什么是d块元素-定义，化学性质2.什么是f块元素-定义，化学性质，镧系元素和锕系元素3.d块元素和f块元素的区别是什么-主要区别的比较

关键词：锕系元素，Aufbau原理，d区，电子组态，f区，内过渡元素，镧系元素，轨道，周期表

什么是d块元素(d block elements)？

d块元素是电子填充到其d轨道的化学元素。元素是d块元素的第一个要求是d轨道的存在。在d轨道上至少有一个电子的元素被归类为d块元素。周期表的d块位于s块和p块之间。

关于d块元素的一个重要事实是它们的d轨道部分或完全充满了电子。根据Aufbau原理，电子按照轨道能量的升序填充轨道。换句话说，在填充（n-1）d轨道之前，电子先填充ns轨道。这是因为ns轨道的能量低于（n-1）d轨道。在周期表第一行的元素中，电子首先填充4s轨道，然后再填充3d轨道。

Figure 1: Four Major Groups of the Periodic Table

但也有一些例外。虽然能级较低，但有时电子会以最稳定的电子构型填满轨道。例如，ns1nd10配置比ns2nd9更稳定。这是由于d轨道完全填充的稳定性。这两个例子如下所示。

铬（Cr）=[Ar]3d54s1

铜（Cu）=[Ar]3d104s1

所有的d块元素都是金属。由于金属键很强，它们的熔点和沸点都很高。与s、p块元素相比，原子半径略有减小。此外，由于金属的性质，密度非常高。由于d电子的存在，d块元素表现出不同的氧化状态。

什么是f块元素(f block elements)？

f块元素是电子填充到f轨道的化学元素。在周期表中，f块作为一个单独的组显示在周期表的底部。这是因为它们的f轨道充满了被其他轨道屏蔽的电子；因此，f块元素被称为“内部过渡元素”。周期表中f块的真实位置在s块和d块之间。这些元素被称为稀有元素，因为其中大多数元素在地球上很少发现。

有两个f块元素系列，命名为，

• 镧系元素（元素称为镧系元素）
• 锕系元素（元素称为锕系元素）

这两个系列是根据系列开始的元素来命名的。镧系元素紧跟在镧（La）之后，锕系元素紧跟在锕（Ac）之后。所有的镧系元素和锕系元素都是金属。

Figure 2: Lanthanides and Actinides

镧系

镧系元素包含14种元素，它们紧跟在镧之后。因此，这个系列总共含有15种元素和镧。这个系列的原子序数是从57到71，它们被称为“第一内跃迁系列”。镧系元素属于4f系列，因为这些元素的电子填充到4f轨道。但是，镧有一个完全空的f子壳层；因此，从铈（Ce）到镥（Lu）的元素被认为是镧系元素。

这些元素的4f电子被其他轨道完全屏蔽，不参与任何化学键合。镧系元素是银白色的金属，是热的良导体。具有完全或半满f轨道的元素比系列中的其他元素更稳定。

镧系元素最稳定的氧化态为+3，部分元素也有+2和+4氧化态，但不稳定为+3氧化态。镧系元素具有很高的活性，能与氢、氧、碳等元素发生反应。

几乎所有由镧系元素形成的离子都是无色的。镧系元素是正电性元素。因此，它们更喜欢形成带有负电荷元素的分子。然而，在整个系列中，化学和物理性质的变化非常少。

锕系

锕系元素是元素周期表中f区锕系元素。所有锕系元素都是放射性元素，因为它们的性质不稳定。这些元素是由非常大的原子组成的。锕系元素的价电子在5f轨道上。锕系由原子序数为89到103的化学元素组成。

地球上最常见和最丰富的锕系元素是铀和钍。它们具有弱放射性，在放射性衰变过程中释放出高能量。锕系元素的主要氧化态为+3。此外，锕系元素的氧化态为+4、+5和+6。

锕系元素形成碱性氧化物和氢氧化物。它们能与氯化物、硫酸盐等配体形成络合物。大多数锕系元素的络合物都是彩色的。然而，由于锕系元素的放射性和重金属行为，它们被认为是有毒的化合物。

d(d)和f块元素(f block elements)的区别

定义

d块元素：d块元素是电子填充到其d轨道的化学元素。

f块元素：f块元素是电子填充到f轨道的化学元素。

其他姓名

d块元素：d块元素称为“过渡元素”。

f块元素：f块元素称为“内部过渡元素”。

氧化态

d块元素：d块元素根据其电子构型表现出广泛的氧化状态。

f块元素：f块元素最稳定的氧化态为+3，也可以有其它氧化态。

稳定性

d块元素：d块中几乎所有的元素都是稳定的。

f块元素：大多数f块元素是放射性的。

组

d块元素：d块元素可以是过渡元素或非过渡元素。

f块元素：f块元素分为镧系和锕系两个系列。

电子构型

d块元素：d块元素具有部分或完全填充的最外层d轨道。

f块元素：f块元素通过在f轨道上有一个或多个最外层电子而统一起来。

结论

元素周期表显示了所有已知化学元素按原子序数排列的情况。在每一组的成员中，有四大类的化学元素具有相似的化学和物理性质。d区和f区是这四组中的两组。d块元素和f块元素的主要区别在于d块元素是电子填充到其d轨道的化学元素，而f块元素是电子填充到其f轨道的化学元素。

引用

1.“锕系元素的一般性质和反应”，《化学文集》，文集，2017年8月21日，可在此查阅。2镧系元素：性质和反应〉，《化学文库》，文库，2017年8月20日，可在这里获得。3.“f-Block元素：你需要知道的一切！”Toppr Bytes，2017年7月30日，此处提供。 2.“镧系元素：性质和反应”，《化学文集》，文集，2017年8月20日， 3.“f-Block元素：你需要知道的一切！”Toppr Bytes，2017年7月30日，