皂化的主要区别(main difference saponification) vs. 中和(neutralization)

皂化和中和反应是一种非常重要的化学反应，在实验室和工业上都有广泛的应用。皂化通常是形成悬浮液形式的肥皂。这是由于甘油三酯分解成甘油和脂肪酸。中和是化学反应发生后形成的中性介质。这主要可以在酸碱反应中观察到。酸能释放H+离子，碱能释放OH-离子。当酸释放的所有H+离子与碱释放的所有OH-离子发生反应时，介质被中和了。皂化和中和的主要区别在于皂化包括酯分解成醇和羧酸根离子，而中和包括化学反应后形成中性介质。

覆盖的关键领域

1.什么是皂化-定义、机理、盐析2.什么是中和-定义、不同类型3.皂化和中和的区别是什么-主要区别比较

关键词：碱度，羧酸，酯，放热，脂肪酸，甘油，氢氧化钾，皂化，肥皂，甘油三酯

什么是皂化(saponification)？

皂化是甘油三酯与氢氧化钠或氢氧化钾反应生成甘油和脂肪酸盐的过程。皂化包括在水存在下用氢氧化钠或氢氧化钾将酯分解成羧酸和乙醇。在这里，由于介质的碱性，产生羧酸离子而不是羧酸。

甘油三酯是由甘油和脂肪酸反应而得的一种酯。这里，一个甘油分子与三个脂肪酸分子结合。每种脂肪酸都有一个羧基。甘油分子有三个羟基（-OH）。因此，三种脂肪酸可以与这三个羟基结合形成酯。在皂化过程中，三种脂肪酸从甘油中分离出来。

皂化机理包括以下步骤：

1. 亲核细胞攻击
2. 离开组删除
3. 脱盐

Figure 1: Mechani** of Saponification

一般来说，任何脂肪和氢氧化钠之间的化学反应都是皂化反应。反应是放热的，热量释放到周围。当皂化形成肥皂时，它仍然是悬浮液。然后可以通过盐析肥皂（通过向悬浮液中添加普通盐从悬浮液中形成固体肥皂）来分离肥皂。

什么是中和(neutralization)？

中和反应是酸和碱之间产生中性溶液的化学反应。中性溶液的pH值总是7。这个反应包括H+离子和OH-离子的结合，形成水分子。

如果酸碱反应混合物的最终pH值为7，则意味着等量的H+和OH-离子在此发生反应（为了形成水分子，需要一个H+离子和一个OH-离子）。反应的酸和碱可以是强的，也可以是弱的。根据这一事实，反应各不相同。

强酸强碱中和

• 强酸和强碱在水介质中完全分解成离子。因此，它们将所有可能的H+和OH-离子释放到介质中。

弱酸弱碱中和

• 这种反应不能完全中和，因为弱酸和弱碱不能完全分解成它们的离子。因此，弱酸不能被弱碱中和，反之亦然。

弱酸强碱中和

• 弱酸与强碱的中和使培养基的pH值高于7。

强酸弱碱中和

• The neutralization of a strong acid with a weak base results in a low pH than 7.

  

  Figure 2: Performing an Acid-Base Reaction

皂化(saponification)和中和(neutralization)的区别

定义

皂化：皂化是甘油三酯与氢氧化钠或氢氧化钾反应生成甘油和脂肪酸盐的过程，称为“肥皂”。

中和：中和反应是酸和碱之间的化学反应，产生中性溶液（pH=7）。

原理

皂化：皂化包括将酯分解成醇和羧酸盐离子。

中和：中和包括化学反应后形成中性介质。

最终产品

皂化：皂化产生甘油和脂肪酸盐（肥皂）。

中和：中和产生盐和水。

化学反应

皂化：皂化包括酯与氢氧化钠或氢氧化钾在水存在下的反应。

中和作用：中和作用包括酸（强或弱）和碱（强或弱）之间的反应。

最终结果

皂化：皂化形成肥皂悬浮液，可以通过盐析肥皂分离。

中和：中和形成pH7的介质。

结论

皂化基本上是肥皂的形成。这涉及到酯分解成醇和羧酸（在碱性介质中，形成羧酸根离子）。另一方面，中和作用是酸和碱反应后形成中性介质。皂化和中和的主要区别在于皂化包括酯分解成醇和羧酸根离子，而中和包括化学反应后形成中性介质。

引用

1.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”皂化定义和反应〉，《思想》2017年10月3日，可在此处查阅。2.歌词。”皂化。“化学剧本，剧本，2016年7月21日，可在此查阅。3.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”中和定义。“ThoughtCo，2016年4月26日，可在此处获得。 2.歌词。”皂化。“化学剧本，剧本，2016年7月21日， 3.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”中和定义，“ThoughtCo，2016年4月26日，