如何计算极限反应物和理论产率(calculate limiting reactant and theoretical yield)

一个反应的限制反应物是当所有反应物一起反应时首先流出的反应物。一旦极限反应物被完全消耗，反应将停止进行。反应的理论产率是限制反应物耗尽时产生的产物量。这个化学问题的实例展示了如何确定极限反应物和计算化学反应的理论产率。...

一个反应的限制反应物是当所有反应物一起反应时首先流出的反应物。一旦极限反应物被完全消耗，反应将停止进行。反应的理论产率是限制反应物耗尽时产生的产物量。这个化学问题的实例展示了如何确定极限反应物和计算化学反应的理论产率。

Know the limiting reactant to calculate theoretical yield.

极限反应物与理论产率问题

你会得到以下反应：

2氢（克）+氧（克）→ 2 H2O（升）

计算：

A.摩尔H2与摩尔O2b的化学计量比。当1.50 mol H2与1.00 mol O2c混合时，实际摩尔数H2与摩尔数O2之比。第（b）d部分中混合物的限制反应物（H2或O2）。第（b）部分混合物中H2O的理论产率（摩尔）

解决方案

A.利用平衡方程的系数给出了化学计量比。系数是每个公式前列出的数字。此方程式已经平衡，因此如果需要进一步帮助，请参阅平衡方程式教程：

2 mol H2/mol O2

B实际比率是指实际提供给反应的摩尔数。这可能与化学计量比相同，也可能不同。在这种情况下，情况有所不同：

1.50 mol H2/1.00 mol O2=1.50 mol H2/mol O2

C请注意，的实际比率小于要求的比率或化学计量比率，这意味着没有足够的H2与提供的所有O2反应。“不足”组分（H2）是限制性反应物。另一种说法是氧气过量。当反应完成时，所有的H2将被消耗掉，留下一些O2和产物H2O。

D理论产率基于使用限制反应物量1.50 mol H2的计算。假设2 mol H2形成2 mol H2O，我们得到：

理论产率H2O=1.50 mol H2 x 2 mol H2O/2 mol H2

理论产率H2O=1.50 mol H2O

注意，进行该计算的唯一要求是知道限制反应物的量以及限制反应物的量与产物量的比率。

答案

A.2 mol H2/mol O2b。1.50 mol H2/mol O2c。H2d。1.50 mol H2O

解决这类问题的技巧

要记住的最重要的一点是，你要处理的是反应物和产物之间的摩尔比。如果给你一个以克为单位的值，你需要把它转换成摩尔。如果你被要求提供一个以克为单位的数字，你可以从计算中使用的摩尔数转换回来。
限制性反应物并不是摩尔数最小的反应物。例如，假设在制水的反应中有1.0摩尔的氢和0.9摩尔的氧。如果你不看反应物之间的化学计量比，你可能会选择氧作为限制反应物，但是氢和氧的反应比是2:1，所以实际上你消耗氢的速度比消耗氧的速度要快得多。
当你被要求给出数量时，注意有效数字的数量。它们在化学中总是很重要的！

发表于 2021-09-06 21:37
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分类：化学

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