氡(radon)和镭(radium)的区别

氡和镭的主要区别在于氡是一种惰性气体，而镭是一种放射性元素。

虽然氡和镭的名字听起来很相似，但它们是完全不同的化学元素。它们以不同的物理状态出现。然而，由于原子序数大，这两种元素都是放射性元素。

什么是氡(radon)？

氡是一种稀有气体，化学符号为Rn，原子序数为86。它是一种放射性元素，因为它的原子序数大，使它不稳定。它是一种无色、无味、无味的惰性气体。自然，这种元素出现在钍和铀放射性衰变的中间阶段。氡是镭的中间衰变产物。氡最常见和最稳定的同位素的原子质量是222。然而，这种稳定同位素的半衰期约为3.8天。由于氡衰变很快，它是地球上最稀有的化学元素之一。

图01：氡

氡是第18组和第6周期的p块元素。根据八位元规则，它有一个完整的电子结构。它的熔点和沸点都是负值，这使得它在室温和压力条件下是一种基本气体。此外，它还具有面心立方晶体结构。考虑到它的磁性，它是非磁性的，因为氡原子中没有未配对的电子。此外，它是密度最大的惰性气体，是惰性气体。

什么是镭(radium)？

镭是一种放射性化学元素，化学符号为Ra，原子序数为88。它被归类为碱土金属，因为它在周期表的第2组。在它纯净的状态下，它是白色的。一旦暴露在空气中，它很容易与氮反应，形成黑色的氮化镭。镭最稳定的同位素是Ra-226。这种同位素的半衰期大约是1600年。

图02：纯镭的外观

镭在周期表的第2组和第7周期中。它是一个s-block元素。它完全充满了原子轨道，但它没有所有的电子都服从八位元定律。在标准温度和压力下，该元件可以存在于固态。它有一个以体为中心的立方晶体结构。由于没有未配对的电子，所以它是非磁性的。镭是周期表第2组中唯一的放射性元素。在纯态下，这种化学元素具有挥发性。它有很高的熔点和沸点。