氡(radon)和鐳(radium)的區別

氡和鐳的主要區別在於氡是一種惰性氣體，而鐳是一種放射性元素。

雖然氡和鐳的名字聽起來很相似，但它們是完全不同的化學元素。它們以不同的物理狀態出現。然而，由於原子序數大，這兩種元素都是放射性元素。

什麼是氡(radon)？

氡是一種稀有氣體，化學符號為Rn，原子序數為86。它是一種放射性元素，因為它的原子序數大，使它不穩定。它是一種無色、無味、無味的惰性氣體。自然，這種元素出現在釷和鈾放射性衰變的中間階段。氡是鐳的中間衰變產物。氡最常見和最穩定的同位素的原子質量是222。然而，這種穩定同位素的半衰期約為3.8天。由於氡衰變很快，它是地球上最稀有的化學元素之一。

圖01：氡

氡是第18組和第6週期的p塊元素。根據八位元規則，它有一個完整的電子結構。它的熔點和沸點都是負值，這使得它在室溫和壓力條件下是一種基本氣體。此外，它還具有面心立方晶體結構。考慮到它的磁性，它是非磁性的，因為氡原子中沒有未配對的電子。此外，它是密度最大的惰性氣體，是惰性氣體。

什麼是鐳(radium)？

鐳是一種放射性化學元素，化學符號為Ra，原子序數為88。它被歸類為鹼土金屬，因為它在週期表的第2組。在它純淨的狀態下，它是白色的。一旦暴露在空氣中，它很容易與氮反應，形成黑色的氮化鐳。鐳最穩定的同位素是Ra-226。這種同位素的半衰期大約是1600年。

圖02：純鐳的外觀

鐳在週期表的第2組和第7週期中。它是一個s-block元素。它完全充滿了原子軌道，但它沒有所有的電子都服從八位元定律。在標準溫度和壓力下，該元件可以存在於固態。它有一個以體為中心的立方晶體結構。由於沒有未配對的電子，所以它是非磁性的。鐳是週期表第2組中唯一的放射性元素。在純態下，這種化學元素具有揮發性。它有很高的熔點和沸點。