锰的基本事实

原子序数：25

文号:Mn

原子量：54.93805

发现：约翰·加恩、舍勒和；伯格曼1774（瑞典）

电子组态：[Ar]4s2 3d5

单词来源：拉丁语magnes:magnet，指软锰矿的磁性；意大利锰：氧化镁的腐败形式

性质：锰的熔点为1244+/-3℃，沸点为1962℃，比重为7.21至7.44（取决于同素异形体），化合价为1、2、3、4、6或7。普通锰是一种硬而脆的灰白色金属。它具有化学反应性，在冷水中缓慢分解。锰金属经过特殊处理后（仅）是铁磁性的。锰有四种同素异形体。α型在正常温度下是稳定的。在常温下，伽马型转变为阿尔法型。与阿尔法形态相比，伽马形态柔软、灵活，易于切割。

用途：锰是一种重要的合金化剂。添加它是为了提高钢的强度、韧性、刚度、硬度、耐磨性和淬透性。它与铝和锑，特别是在铜的存在下，形成高度铁磁性的合金。二氧化锰在干电池中用作去极化剂，在因铁杂质而呈绿色的玻璃中用作脱色剂。二氧化物还可用于干燥黑色油漆以及制备氧气和氯气。锰使玻璃呈紫水晶色，是天然紫水晶中的着色剂。高锰酸盐用作氧化剂，用于定性分析和医学。锰是营养中一种重要的微量元素，尽管接触这种元素的毒性更大。

资料来源：1774年，加恩用二氧化碳还原锰，从而分离出锰。金属也可以通过电解或用钠、镁或铝还原氧化物来获得。含锰矿物分布广泛。软锰矿（MnO2）和菱锰矿（MnCO3）是这些矿物中最常见的。

元素分类：过渡金属

同位素：已知25种锰同位素，范围从Mn-44到Mn-67和Mn-69。唯一的稳定同位素是Mn-55。第二个最稳定的同位素是Mn-53，半衰期为3.74 x 106年。密度（g/cc）：7.21

锰物理数据

熔点（K）：1517

沸点（K）：2235

外观：坚硬、易碎、灰白色金属

原子半径（pm）：135

原子体积（cc/mol）：7.39

共价半径（pm）：117

离子半径：46（+7e）80（+2e）

比热（@20°C J/g mol）：0.477

熔化热（kJ/mol）：（13.4）

蒸发热（kJ/mol）：221

德拜温度（K）：400.00

鲍林负数：1.55

第一电离能（kJ/mol）：716.8

氧化状态：7,6,4,3,2,0，-1最常见的氧化状态是0、+2、+6和+7

晶格结构：立方

晶格常数（Å）：8.890

CAS注册号：7439-96-5

锰的琐事：

• 二氧化锰被用来制造透明玻璃。普通石英玻璃呈绿色，锰氧化物在玻璃上添加紫色以抵消绿色。由于这种特性，玻璃制造商称之为“玻璃制造商的肥皂”。
• 锰存在于代谢脂肪和碳水化合物所必需的酶中。
• 锰存在于骨骼、肝脏、肾脏和胰腺中。
• 锰在形成骨骼、凝结血液和调节血糖的过程中很重要。
• 与锰对我们的健康同样重要的是，人体不储存锰。
• 锰是地壳中含量第12高的元素。
• 海水中锰的丰度为2 x 10-4 mg/L（百万分之一）。
• 高锰酸盐离子（MnO4-）含有锰的+7氧化态。
• 锰是在古希腊镁王国的一种叫做“magnes”的黑色矿物中发现的。Magnes实际上是两种不同的矿物，磁铁矿和软锰矿。软锰矿矿物（二氧化锰）被称为“氧化镁”。
• 锰用于钢铁生产，以固定铁矿石中的硫。它还能增强钢的强度，防止氧化。

参考文献：洛斯阿拉莫斯国家实验室（2001年）、新月化学公司（2001年）、兰格化学手册（1952年）、CRC化学与化学手册；物理学（第18版）国际原子能机构ENSDF数据库（2010年10月）