镁是人体营养所必需的元素。这种碱土金属的原子序数为12，元素符号为Mg。纯元素是一种银色金属，但在空气中会失去光泽，使其外观暗淡。

基本事实

原子序数：12

符号:Mg

原子量：24.305

发现：被Black 1775确认为元素；1808年被汉弗莱·戴维爵士（英国）孤立。镁最初被用作硫酸镁或硫酸镁盐。故事是这样的：1618年，英国爱普索姆的一位农民无法让他的牛从一口有苦味的井中饮水，但这口井水似乎可以治愈皮肤病。水中的物质（硫酸镁）被称为泻盐。

电子构型：[Ne]3s2

单词来源：希腊塞萨利的一个地区——镁砂（Davy最初建议使用magnium这个名字。）

性质：镁的熔点为648.8℃，沸点为1090℃，比重为1.738（20℃），化合价为2。镁金属很轻（比铝轻三分之一），银白色，相对坚韧。这种金属在空气中稍有变色。细碎的镁在空气中加热后点燃，燃烧时发出明亮的白色火焰。

用途：镁用于烟火和燃烧装置。它与其他金属合金化，使它们更轻，更容易焊接，在航空航天工业中有应用。镁被添加到许多推进剂中。在铀和其他金属的制备过程中，它被用作还原剂，从它们的盐类中提纯。菱镁矿用于重构。氢氧化镁（镁乳）、硫酸盐（泻盐）、氯化物和柠檬酸盐用于医药。有机镁化合物有许多用途。镁是植物和动物营养所必需的。叶绿素是一种以镁为中心的卟啉。

生物学作用：所有已知的活细胞都需要镁来进行核酸化学。在人类中，超过300种酶使用镁作为催化剂。富含镁的食物包括坚果、谷类、可可豆、绿叶蔬菜和一些香料。成年人体平均含有22至26克镁，主要存在于骨骼和骨骼肌中。镁缺乏症（低镁血症）很常见，发生在2.5%到15%的人群中。原因包括低钙消耗、抗酸治疗和肾脏或胃肠道流失。慢性镁缺乏与高血压、2型糖尿病和代谢综合征有关。

资料来源：镁是地壳中含量第八多的元素。虽然它不是天然的，但它存在于菱镁矿和白云石等矿物中。金属可通过电解从盐水和海水中提取的熔融氯化镁获得。

原子量：24.305

元素分类：碱土金属

同位素：镁有21种已知同位素，范围从Mg-20到Mg-40。镁有3种稳定同位素：Mg-24、Mg-25和Mg-26。

镁物理数据

密度（克/立方厘米）：1.738

外观：重量轻，可塑性好，银白色金属

原子半径（pm）：160

原子体积（cc/mol）：14.0

共价半径（pm）：136

离子半径：66（+2e）

比热（@20°C J/g mol）：1.025

熔化热（kJ/mol）：9.20

蒸发热（kJ/mol）：131.8

德拜温度（K）：318.00

鲍林负数：1.31

第一电离能（kJ/mol）：737.3

氧化态：2

晶格结构：六角形

晶格常数（Å）：3.210

晶格C/A比：1.624

CAS注册号：7439-95-4

镁的琐事：

• 在从氧化镁（现在称为氧化镁）中分离出镁元素后，Humphrey Davy最初将镁命名为“magnium”。
• 1915年诺贝尔化学奖授予理查德·威尔斯特（Richard Willstätter），以表彰他在叶绿素方面的工作，并确定镁是叶绿素结构中的中心原子。
• 泻盐是一种镁化合物，硫酸镁（MgSO4）。
• 镁是人体第十丰富的元素。
• 镁会在纯氮气和纯二氧化碳气体中燃烧。
• 镁是海水中第五种最常见的元素。

来源

• 约翰·埃姆斯利（2011），《自然的积木：元素的A-Z指南》。牛津大学出版社。ISBN 978-0-19-960563-7。
• 格林伍德，诺曼N。；艾伦·恩肖（1997），《元素化学》（第二版）。巴特沃斯·海因曼。ISBN 978-0-08-037941-8。
• 哈蒙德，C.R.（2004年）。《化学与物理手册》（第81版）中的元素。华润出版社。ISBN 978-0-8493-0485-9。
• 伦布尔，约翰·R.，编辑（2018年）。CRC化学和物理手册（第99版）。佛罗里达州博卡拉顿：华润出版社。ISBN 978-1-1385-6163-2。
• 罗伯特·韦斯特（1984）。CRC，化学和物理手册。佛罗里达州博卡拉顿：化学橡胶公司出版。ISBN 0-8493-0464-4。

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