氦是周期表上的原子序数2，元素符号为He。它是一种无色无味的气体，最著名的是用于填充漂浮的气球。下面是关于这个轻量级、有趣的元素的一系列事实：

氦元素事实

氦原子序数：2

氦符号：他

氦原子量：4.002602（2）

氦的发现：杨森，1868年，一些消息来源说威廉·拉姆齐爵士，尼尔斯·兰吉特，P.T.克利夫1895年

氦电子组态：1s2

单词来源：希腊语：太阳神，太阳。氦最初是在日食期间作为一条新的光谱线被探测到的，因此它以希腊的太阳泰坦命名。

同位素：已知9种氦同位素。只有两种同位素是稳定的：氦-3和氦-4。虽然氦的同位素丰度因地理位置和来源而异，但几乎所有天然氦都是4He。

性质：氦是一种非常轻的惰性无色气体。氦的熔点是所有元素中最低的。它是唯一不能通过降低温度而凝固的液体。在普通压力下，它保持液态，直到绝对零度，但可以通过增加压力固化。氦气的比热异常高。氦蒸汽在正常沸点时的密度也很高，当加热到室温时，蒸汽会大大膨胀。尽管氦的价态通常为零，但它与某些其他元素结合的倾向性很弱。

用途：氦的沸点接近绝对零度，因此在低温研究中被广泛使用。它用于超导性研究，用作弧焊的惰性气体屏蔽，用作生长硅和锗晶体以及生产钛和锆的保护气体，用于给液体燃料火箭加压，用于磁共振成像（MRI），用作核反应堆的冷却介质，作为超音速风洞的气体。氦和氧的混合物被用作潜水员和其他在压力下工作的人的人工大气。氦被用来填充气球和小飞艇。

资料来源：除氢外，氦是宇宙中最丰富的元素。它是质子反应和碳循环的重要组成部分，是太阳和恒星能量的来源。氦是从天然气中提取的。事实上，所有的天然气都至少含有微量的氦。氢与氦的融合是氢弹能量的来源。氦是放射性物质分解的产物，因此它存在于铀、镭和其他元素的矿石中。地球上的大部分氦可追溯到地球的形成，尽管有少量落入地球的宇宙尘埃中，还有一些是通过氚的β衰变产生的。

化合物：因为氦原子的化合价为零，所以它的化学反应性极低。然而，当气体通电时，会形成一种称为准分子的不稳定化合物。HeH+在基态下是稳定的，但它是已知最强的Bronsted酸，能够使它遇到的任何物种质子化。范德华化合物是由低温氦气形成的，如锂氦。

元素分类：惰性气体或惰性气体

通常阶段：气体

密度（g/cc）：0.1786 g/L（0°C，101.325 kPa）

液体密度（g/cc）：0.125 g/mL（沸点时）

熔点（°K）：0.95

沸点（°K）：4.216

临界点：5.19 K，0.227 MPa

原子体积（cc/mol）：31.8

离子半径：93

比热（@20°C J/g mol）：5.188

熔化热：0.0138 kJ/mol

蒸发热（kJ/mol）：0.08

第一电离能（kJ/mol）：2361.3

晶格结构：六角形

晶格常数（Å）：3.570

晶格C/A比：1.633

晶体结构：密排六边形

磁序：抗磁性

CAS注册号：7440-59-7

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参考资料

• Meija，J。；等人（2016年）。“2013年元素原子量（IUPAC技术报告）”。纯化学和应用化学。88 (3): 265–91. 内政部：10.1515/pac-2015-0305
• 黄淑珍，罗伯特·D·莱因，丹尼尔·A·摩根（2005）。“惰性气体”。柯克·奥瑟默化学技术百科全书。威利。第343-383页。内政部：10.1002/0471238961.0701190508230114.a01。
• 罗伯特·韦斯特（1984年）。CRC，化学和物理手册。佛罗里达州博卡拉顿：化学橡胶公司出版。第E110页。ISBN 0-8493-0464-4。

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