氧是原子序数为8且元素符号为O的元素。在正常条件下，它可以作为纯元素以氧气（O2）和臭氧（O3）的形式存在。下面是关于这一基本要素的一系列事实。

氧气基本事实

原子序数：8

符号:O

原子量：15.9994

发现者：氧的发现通常归功于卡尔·威廉·舍勒。然而，有证据表明，波兰炼金术士兼内科医生迈克尔·森迪沃吉乌斯（MichaelSendivogius）应该受到表扬。Sendivogius在1604年的著作《Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali Experience depromt》中描述了“生命的食物”或“生命的食物”。他在1598年至1604年间进行的涉及硝酸钾或硝石热分解的实验中分离出这种物质（氧）。

发现日期：1774年（英国/瑞典）或1604年（波兰）

电子构型：[He]2s22p4

单词来源：单词oxy来自希腊语oxys，意思是“尖锐或酸性”，genes，意思是“出生或以前”。oxy的意思是“酸性形成者”。1777年，安托万·拉瓦锡（Antoine Lavoisier）在探索燃烧和腐蚀的实验中创造了氧这个词。

同位素：天然氧是三种稳定同位素的混合物：氧-16、氧-17和氧-18。已知14种放射性同位素。

性质：氧气无色、无味、无味。液体和固体呈淡蓝色，具有强顺磁性。其他形式的固态氧呈现红色、黑色和金属色。氧支持燃烧，与大多数元素结合，是数十万种有机化合物的组成部分。臭氧（O3）是一种高活性化合物，其名称来源于希腊语“我的气味”一词，是由放电或紫外线对氧气的作用形成的。

用途：直到1961年国际纯化学和应用化学联合会采用碳12作为新的基准，氧才成为其他元素的原子量比较标准。它是太阳和地球中含量第三丰富的元素，在碳氮循环中起着重要作用。激发的氧气产生了极光明亮的红色和黄绿色。钢制高炉的富氧是煤气使用量最大的原因。大量用于合成氨、甲醇和环氧乙烷的合成气。它还可用作漂白剂、氧化油、氧乙炔焊接以及测定钢和有机化合物的碳含量。

生物学：动植物呼吸需要氧气。医院经常给病人开氧气处方。大约三分之二的人体和十分之九的水质量是氧气。

元素分类：氧被归类为非金属。然而，应该注意的是，1990年发现了氧的金属相。当固体氧压力高于96 GPa时，形成金属氧。这个相在非常低的温度下是超导体。

同素异形体：地球表面附近氧的通常形式是氧，O2。氧气或气态氧是生物体用于呼吸的元素的形式。在正常温度和压力下，三氧化二氮或臭氧（O3）也是气态的。这种形式是高度反应性的。氧在固态氧的六个相之一中也形成四氧O4。固体氧还有一种金属形式。

来源：氧-16主要是在大质量恒星的氦聚变过程和氖燃烧过程中形成的。当氢燃烧成氦时，在CNO循环中产生氧-17。当CNO燃烧产生的氮-14与氦-4核熔合时，形成氧-18。地球上的纯净氧是从空气液化中获得的。

氧物理数据

密度（g/cc）：1.149（-183°C）

熔点（°K）：54.8

沸点（°K）：90.19

外观：无色、无味、无味气体；淡蓝色液体

原子体积（cc/mol）：14.0

共价半径（pm）：73

离子半径：132（-2e）

比热（@20°C J/g mol）：0.916（O-O）

鲍林负数：3.44

第一电离能（kJ/mol）：1313.1

氧化态：-2，-1

晶格结构：立方

晶格常数（Å）：6.830

磁序：顺磁

小测验：准备好测试你的氧气知识了吗？参加氧元素测试，回到元素周期表

来源

• 多尔·马尔科姆（1965年）。“氧气的自然历史”（PDF）。普通生理学杂志。49 (1): 5–27. 内政部：10.1085/jgp.49.1.5
• 格林伍德，诺曼N。；艾伦·恩肖（1997年）。元素化学（第二版）。巴特沃斯·海因曼。P793ISBN 0-08-037941-9。
• 约瑟夫·普里斯特利（Priestley，Joseph）（1775）。“空气中进一步发现的记录”，《哲学学报》，65:384-94。
• 罗伯特·韦斯特（1984年）。CRC，化学和物理手册。佛罗里达州博卡拉顿：化学橡胶公司出版。第E110页。ISBN 0-8493-0464-4。