这是一个示例问题，说明了如何计算质量百分比成分。成分百分比表示化合物中每种元素的相对含量。对于每个元素，质量百分比公式为：

%质量=（1摩尔化合物中元素的质量）/（化合物的摩尔质量）x 100%

或

质量百分比=（溶质质量/溶液质量）x 100%

质量单位通常为克。质量百分比也称为重量百分比或w/w%。摩尔质量是一摩尔化合物中所有原子的质量之和。所有质量百分比的总和应为100%。注意最后一个有效数字中的舍入误差，确保所有百分比相加。

关键外卖

• 质量百分比成分描述化合物中元素的相对数量。
• 质量百分比成分也被称为重量百分比。缩写为w/w%。
• 对于溶液，质量百分比等于一摩尔化合物中元素的质量除以化合物的摩尔质量，再乘以100%。

质量百分比组成问题

碳酸氢钠（碳酸氢钠）用于许多商业制剂。其配方为NaHCO3。求出碳酸氢钠中钠、氢、碳和氧的质量百分比（质量%）。

解决方案

首先，从元素周期表中查找元素的原子质量。发现原子质量为：

• Na是22.99
• H是1.01
• C是12.01
• O是16.00

接下来，确定一摩尔NaHCO3中存在多少克每种元素：

• 22.99克（1摩尔）钠
• 1.01克（1摩尔）氢
• 12.01克（1摩尔）碳
• 48.00克（3摩尔x 16.00克/摩尔）O

一摩尔NaHCO3的质量为：

22.99克+1.01克+12.01克+48.00克=84.01克

元素的质量百分比为

• 质量百分比Na=22.99 g/84.01 g x 100=27.36%
• 质量百分比H=1.01 g/84.01 g x 100=1.20%
• 质量%C=12.01克/84.01克x100=14.30%
• 质量百分比O=48.00 g/84.01 g x 100=57.14%

答复

• 质量百分比Na=27.36%
• 质量%H=1.20%
• 质量%C=14.30%
• 质量%O=57.14%

在进行质量百分比计算时，最好检查以确保质量百分比合计为100%（有助于捕捉数学错误）：

27.36 + 14.30 + 1.20 + 57.14 = 100.00

水的百分含量

另一个简单的例子是求元素在水中的质量百分比组成，H2O。

首先，将元素的原子质量相加，求出水的摩尔质量。使用周期表中的值：

• H为1.01克每摩尔
• O为每摩尔16.00克

将化合物中所有元素的质量相加得到摩尔质量。氢（H）后面的下标表示有两个氢原子。氧（O）后面没有下标，这意味着只存在一个原子。

• 摩尔质量=（2 x 1.01）+16.00
• 摩尔质量=18.02

现在，将每个元素的质量除以总质量，得到质量百分比：

质量%H=（2 x 1.01）/18.02 x 100%质量%H=11.19%

质量%O=16.00/18.02质量%O=88.81%

氢和氧的质量百分比加起来是100%。

二氧化碳的质量百分比

二氧化碳中碳和氧的质量百分比是多少？

质量百分比溶液

第一步：找出单个原子的质量。

从元素周期表中查找碳和氧的原子质量。在这一点上，确定要使用的有效数字的数量是个好主意。发现原子质量为：

• C为12.01 g/mol
• O为16.00 g/mol

步骤2：找出构成一摩尔CO2的每种成分的克数。

一摩尔二氧化碳含有1摩尔碳原子和2摩尔氧原子。

• 12.01克（1摩尔）碳
• 32.00克（2摩尔x 16.00克/摩尔）O

一摩尔CO2的质量为：

• 12.01克+32.00克=44.01克

第三步：找出每个原子的质量百分比。

质量%=（部件质量/总质量）x 100

元素的质量百分比为

对于碳：

• 质量%C=（1摩尔碳的质量/1摩尔二氧化碳的质量）x 100
• 质量%C=（12.01克/44.01克）x 100
• 质量%C=27.29%

对于氧气：

• 质量%O=（1摩尔氧的质量/1摩尔二氧化碳的质量）x 100
• 质量%O=（32.00克/44.01克）x 100
• 质量%O=72.71%

答复

• 质量%C=27.29%
• 质量%O=72.71%

再次确保你的质量百分比加起来是100%。这将有助于捕捉任何数学错误。

• 27.29 + 72.71 = 100.00

答案加起来是100%，这是预期的。

成功计算质量百分比的提示

• 你不会总是得到混合物或溶液的总质量。通常，您需要将质量相加。这可能并不明显。你可能会得到摩尔分数或摩尔数，然后需要转换成质量单位。
• 注意你的重要数字。
• 始终确保所有部件的质量百分比总和达到100%。如果没有，你需要回去找出你的错误。