单位和测量

化学是一门依靠实验的科学，实验通常包括测量和基于这些测量进行计算。这意味着熟悉测量单位和不同单位之间的转换方式非常重要。如果您对这些主题有疑问，您可能需要复习基础代数。虽然单位和测量是化学课程的第一部分，但它们应用于科学的各个方面，必须掌握。

• 重要人物
• 科学符号
• 计算平均数
• 公制单位
• 公制转换-单位取消
• 温度转换
• 压力转换
• 克摩尔转化率

原子分子结构

原子由质子、中子和电子组成。质子和中子形成原子核，电子围绕原子核运动。原子结构的研究包括了解原子、同位素和离子的组成。理解原子不需要很多数学知识，但知道原子是如何构造和相互作用的很重要，因为它构成了化学反应的基础。

• 原子的基本模型
• 波尔原子模型
• 分子及；鼹鼠
• 分子几何学导论
• 量子数&amp；电子轨道

元素周期表

元素周期表是一种系统地排列化学元素的方法。这些元素表现出周期性的特性，可以用来预测它们的特性，包括它们形成化合物和参与化学反应的可能性。没有必要记住元素周期表，但是化学专业的学生需要知道如何使用它来获取信息。

• 什么是元素？
• 要素清单
• 元素周期表
• 周期表导言
• 周期表的趋势
• 元素周期表研究指南

化学键

原子和分子通过离子键和共价键结合在一起。相关主题包括电负性、氧化数和路易斯电子点结构。

• 化学键的类型
• 电负性
• 元素价
• 路易斯结构还是电子点结构

电化学

电化学主要研究氧化还原反应或氧化还原反应。这些反应产生离子，可以用来制造电极和电池。电化学用于预测是否会发生反应以及电子将流向哪个方向。

• 氧化数
• 平衡氧化还原反应
• Nersnt方程
• 电化学电池

方程式与化学计量

了解如何平衡方程式以及影响化学反应速率和产率的因素很重要。

• 如何平衡方程式
• 影响反应速率的因素
• 多重比例定律
• 限制反应物&amp；理论产量
• 化学反应级数

溶液和混合物

普通化学的一部分是学习如何计算浓度以及不同类型的溶液和混合物。该类别包括胶体、悬浮液和稀释液等主题。

• 溶液、悬浮液、胶体和；分散体
• 如何计算浓度
• 原液稀释
• 溶解度规则
• 沸点升高
• 凝固点降低

酸、碱和ph

酸、碱和pH值是适用于水溶液（水中溶液）的概念。pH值是指氢离子浓度或物种提供/接受质子或电子的能力。酸和碱反映氢离子或质子/电子供体或受体的相对可用性。酸碱反应在活细胞和工业过程中极其重要。

• 酸碱定义
• 重要酸及；基地
• 快速pH值检查
• 强积金；弱酸弱碱
• 成盐
• 缓冲区

热化学/物理化学

热化学是与热力学有关的普通化学领域。它有时被称为物理化学。热化学涉及熵、焓、吉布斯自由能、标准状态条件和能量图等概念。它还包括温度、量热法、吸热反应和放热反应的研究。

• 热化学定律
• 国家标准条件
• 绝对零度
• 吸热式&amp；放热反应
• 量热法；热流
• 生成热

有机化学与生物化学

有机碳化合物尤其重要，因为它们是与生命有关的化合物。生物化学研究不同类型的生物分子以及生物体如何构建和使用它们。有机化学是一门更广泛的学科，它包括研究可以由有机分子制成的化学物质。

• 人体内的元素
• 光合作用
• 碳循环
• 单体及；聚合物
• 蛋白质及蛋白质；多肽结构
• 碳水化合物
• 氨基酸
• 维生素