化学中的八重态规则解释

八重态规则规定，元素获得或失去电子以获得最近惰性气体的电子构型。这里解释了这是如何工作的，以及为什么元素遵循八位字节规则。...

八重态规则规定，元素获得或失去电子以获得最近惰性气体的电子构型。这里解释了这是如何工作的，以及为什么元素遵循八位字节规则。

八重奏规则

稀有气体有完整的电子外壳，这使它们非常稳定。其他元素也寻求稳定性，这决定了它们的反应性和成键行为。卤素离填充能级只有一个电子，所以它们非常活泼。

例如，氯的外层电子壳中有七个电子。氯很容易与其他元素结合，因此它可以像氩一样充满能量+当氯获得单个电子时，每摩尔氯原子释放328.8 kJ。相反，向氯原子中添加第二个电子需要能量。

从热力学角度来看，氯最有可能参与每个原子获得一个电子的反应。其他反应是可能的，但不太有利。八重态规则是衡量原子间化学键的有利程度的非正式标准。

原子遵循八重态规则，因为它们总是寻求最稳定的电子构型。遵循八重态规则，在原子的最外层能级中会产生完全填充的s轨道和p轨道。低原子量元素（前20种元素）最有可能遵循八重态规则。

可以绘制路易斯电子点图来帮助解释参与元素间化学键的电子。路易斯图计算价电子。共价键中共享的电子计数两次。对于八重态规则，每个原子周围应该有八个电子。

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