原子形成化学键，使它们的外层电子壳层更加稳定。化学键的类型使形成它的原子的稳定性最大化。当一个原子失去外层电子而变得稳定，而其他原子通过获得电子而变得稳定（通常通过填充其价层）时，就形成了一种离子键，其中一个原子基本上向另一个原子提供了一个电子。共价键形成时，共享原子的结果是最高的稳定性。除了离子和共价化学键之外，还有其他类型的键存在。

键和价电子

第一个电子壳层只有两个电子。氢原子（原子序数1）有一个质子和一个孤电子，因此它可以很容易地与另一个原子的外壳共享其电子。氦原子（原子序数2）有两个质子和两个电子。两个电子完成了它的外层电子层（它唯一的电子层），加上原子是电中性的。这使得氦稳定，不太可能形成化学键。

除了氢和氦，最容易应用八重态规则来预测两个原子是否会形成键以及它们会形成多少键。大多数原子需要八个电子来完成它们的外壳。因此，一个有两个外电子的原子通常会与一个缺少两个电子的原子形成一个化学键

例如，钠原子的外层有一个孤电子。相比之下，氯原子是短的一个电子来填充它的外壳。钠很容易提供它的外电子（形成钠离子，因为它的质子比它的电子多一个），而氯很容易接受一个提供的电子（形成氯离子，因为氯的电子比质子多一个时是稳定的）。钠和氯相互形成离子键，形成食盐（氯化钠）。

关于电荷的注记

你可能会对原子的稳定性是否与其电荷有关感到困惑。获得或失去一个电子以形成离子的原子比中性原子更稳定，如果该离子通过形成离子获得一个完整的电子壳层。

由于带相反电荷的离子相互吸引，这些原子很容易相互形成化学键。

为什么原子会形成键？

你可以用元素周期表来预测原子是否会形成键，以及它们之间可能形成的键的类型。元素周期表最右边是一组称为惰性气体的元素。这些元素的原子（如氦、氪、氖）具有完整的外层电子壳层。这些原子是稳定的，很少与其他原子形成键。

预测原子是否会相互结合以及它们将形成何种类型的结合的最佳方法之一是比较原子的电负性值。电负性是衡量原子在化学键中对电子的吸引力的一种方法。

原子间电负性值的巨大差异表明一个原子被电子吸引，而另一个原子可以接受电子。这些原子通常彼此形成离子键。这种类型的键形成于金属原子和非金属原子之间。

如果两个原子之间的电负性值相当，它们仍可能形成化学键以增加其价电子壳层的稳定性。这些原子通常形成共价键。

你可以查找每个原子的电负性值来比较它们，并决定一个原子是否会形成键。电负性是一种周期表趋势，因此您可以在不查找特定值的情况下进行一般预测。电负性随着周期表从左向右移动而增加（惰性气体除外）。当您向下移动一列或一组表时，它会减小。桌子左侧的原子很容易与右侧的原子形成离子键（惰性气体除外）。表中间的原子通常彼此形成金属或共价键。