离子键和共价键的主要区别在于电子对和原子的共享。在共价键中，原子相互静电吸引，而在离子键中；原子之间共用电子对。

对比图

什么是共价键(covalent bonds)？

共价键，也称为分子键，是一种化学键，它涉及原子间共享对或键对（电子对）的共享。在大多数分子中，共享的电子使每个原子获得相当于一个完整外壳的电子结构。如果原子对电子有相似的亲和力，那么共价键很可能发生，因为原子对电子的亲和力是相同的，并且没有倾向于通过原子给予电子。原子共享电子以获得八重态构型，并且变得更稳定和更强。由于sigma和pi轨道的相互作用，共价键可以形成四种类型的键，即单键、双键、三键和四键。氧原子是最好的例子，它需要两个额外的电子来形成一个封闭的壳层，而氢原子需要一个电子来形成一个封闭的壳层。一个氧原子和氢原子共用两个电子，所以两个原子都有封闭的壳层。这最终会产生一个水分子。

什么是离子键(ionic bonds)？

离子键是一种化学键，它涉及一个原子与另一个原子共享或完全放弃一个或多个电子。离子键是那些容易失去电子的元素和获得电子的元素的结果。由于库仑定律所描述的电荷之间的相互作用，这些类型的键根本不适用于分子。离子键在室温下保持固态，因为在形成数十亿离子的周期性晶格时，每个离子都被许多电荷相反的离子包围。负离子和正离子之间的静电吸引使化合物结合在一起。离子键合过程中的总能量通常为正，表明反应是吸热的，是不利的。另一方面，由于它们的静电吸引，这种反应同时是有利的。离子键的一个常见例子是钠或盐。钠原子很快产生电子，产生正电荷。氯接受这些电子并带负电。这两个带相反电荷的原子相互吸引，形成氯化钠分子。

主要区别

1. 在共价键中，电子轨道重叠，而在离子键中，电子轨道是分开的。
2. 与硬而脆的离子键相比，共价键相对较软。
3. 金属原子和非金属原子既参与离子键的形成，又参与共价键的形成；只涉及非金属原子。
4. 共价键是因为共享电子而形成的，而离子键是因为电子的转移而形成的。
5. 分子是化合物形成过程**价键中的粒子，而在离子键中则是带正电和带负电的离子。
6. 共价键是非导体，而离子键是导体。
7. 共价键发生在电负性差别不大的原子之间。离子键发生在电负性差别很大的原子之间。
8. 在离子键的情况下，离子键需要高熔点和沸点。共价键需要低熔点和沸点的情况下共价键。
9. 甲烷和氢氯酸是共价氯化钠的常见例子，硫酸是离子键的例子。
10. 共价键有一定的形状，而离子键没有一定的形状
11. 共价键具有低极性，而离子键具有高极性。
12. 100%的共价分子能溶于油，但不溶于水，而许多离子键能溶于水，但不溶于油。
13. 共价键很重要，因为碳分子主要通过共价键相互作用，而离子键很重要，因为它们允许合成特定的有机化合物。
14. 共价键可以是元素也可以是化合物，而离子键只能是化合物。

视频解说

https://www.youtube.com/watch?v=L_vqILvp5qE