原子键有两种类型-离子键和共价键。它们的结构和性质不同。共价键由两个原子共享的一对电子组成，并以固定的方向与原子结合。打破它们需要相对较高的能量（50-200千卡/摩尔）。两个原子能否形成共价键取决于它们的电负性，即分子中原子吸引电子的能力。如果两个原子的电负性有很大的不同，就像钠和氯一样，那么其中一个原子的电子会被另一个原子失去。这会产生带正电荷的离子（阳离子）和带负电荷的离子（阴离子）。这两个离子之间的键称为离子键。

对比图

关于共价键和离子键

共价键是在两个原子能够共享电子时形成的，而离子键是在“共享”不相等时形成的，即原子A中的一个电子完全丢失给原子B，从而产生一对离子。

每个原子由质子、中子和电子组成。在原子的中心，中子和质子保持在一起。但是电子在轨道上围绕中心旋转。每一个分子轨道都可以有一定数量的电子形成一个稳定的原子。但除了惰性气体，大多数原子都不存在这种构型。为了稳定原子，每个原子共享一半的电子。

共价键是两个非金属原子之间的化学键的一种形式，其特征是原子和其他共价键之间共享一对电子。离子键，也称为电价键，是由化合物中带相反电荷的离子之间的静电吸引形成的一种键。这种键主要发生在金属原子和非金属原子之间。

形成和示例

共价键是由于一对或多对键合电子的共享而形成的。两个键合原子的电负性（电子吸引能力）要么相等，要么相差不大于1.7。只要电负性差不大于1.7，原子就只能共享成键电子。

例如，让我们考虑甲烷分子，即CH4。碳具有6个电子，其电子构型为1S22S22P2，即它的外轨道中有4个电子。根据八态定律（它指出原子倾向于获得、失去或共享电子，因此每个原子都有完整的最外层能级，通常是8个电子），要处于稳定状态，它还需要4个电子。因此它与氢形成共价键（1s1），通过与氢共享电子，它形成甲烷或CH4。

如果电负性差大于1.7，则较高的电负性原子具有足够大的电子吸引能力，以迫使电子从较小的电负性原子转移。这导致离子键的形成。

例如，在普通食盐（NaCl）中，单个原子是钠和氯。氯在外轨道上有七个价电子，但要保持稳定，它需要在外轨道上有八个电子。另一方面，钠有一个价电子，它也需要八个电子。由于氯的电负性很高，与钠的0.9相比为3.16（因此它们的电负性之差大于1.7），氯很容易吸引钠的一价电子。通过这种方式，它们形成了一个离子键，并共享彼此的电子，而且它们的外壳中都有8个电子。

示例

债券的特征

共价键有一个明确的和可预测的形状和低熔点和沸点。当原子靠近以共享电子时，它们很容易被分解成一级结构。它们大多是气态的，甚至在共价键的两端稍有负电荷或正电荷，就形成了分子极性。

离子键通常形成晶体化合物，与共价化合物相比具有更高的熔点和沸点。它们在熔融或溶解状态下导电，是极性键。它们大多溶于水，不溶于非极性溶剂。它们需要比共价键更多的能量来破坏它们之间的键。

离子键和共价键的熔点和沸点不同的原因可以通过NaCl（离子键）和Cl2（共价键）的例子来说明。这个例子可以在Cartage.org上找到。

参考文献

• 维基百科：双键
• Covalent Bonds -纽约城市大学
• 化学键-乔治亚州立大学
• 共价键和离子键-访问卓越
• 电子共价键与共价键——牛津大学
• 维基百科：分子轨道图
• 维基百科：电子构型
• 离子键-大英百科全书