如何用酸中和碱(neutralize a base with an acid)
当酸和碱相互反应时，发生中和反应，形成盐和水。水是由酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合而成的。强酸和强碱完全解离，因此反应产生的溶液pH值为中性（pH=7）。由于强酸和强碱之间完全解离，如果给你一种酸或碱的浓度，你可以确定中和它所需的其他化学物质的体积或数量。此示例问题说明了如何确定中和已知体积和浓度的碱所需的酸量：
解决酸碱中和问题
中和100毫升0.01 M Ca（OH）2溶液需要多少体积的0.075 M HCl？
盐酸是一种强酸，在水中会完全分解成H+和Cl-。对于每摩尔HCl，将有一摩尔H+。由于HCl的浓度为0.075 M，H+的浓度将为0.075 M。
Ca（OH）2是一种强碱，在水中会完全分解成Ca2+和OH-。对于每摩尔Ca（OH）2，将有两摩尔OH-。Ca（OH）2的浓度为0.01M，因此[OH-]将为0.02M。
因此，当H+的摩尔数等于OH-的摩尔数时，溶液将被中和。
- 步骤1：计算OH-的摩尔数。
- 摩尔浓度=摩尔/体积
- 摩尔=摩尔浓度x体积
- 摩尔OH-=0.02 M/100毫升
- 摩尔OH-=0.02 M/0.1升
- 摩尔OH-=0.002摩尔
- 步骤2：计算所需盐酸的体积
- 摩尔浓度=摩尔/体积
- 体积=摩尔/摩尔浓度
- 体积=摩尔H+/0.075摩尔浓度
- 摩尔H+=摩尔OH-
- 体积=0.002摩尔/0.075摩尔浓度
- 体积=0.0267升
- 体积=26.7毫升盐酸
执行计算
中和100毫升0.01摩尔浓度的Ca（OH）2溶液需要26.7毫升0.075 M HCl。
在进行这种计算时，人们最常见的错误是没有计算酸或碱分解时产生的离子摩尔数。这很容易理解：当盐酸离解时，只产生一摩尔氢离子，但也很容易忘记它与氢氧化钙（或含有二价或三价阳离子的其他碱）释放的氢氧化物摩尔数不是1:1的比例。
另一个常见的错误是一个简单的数学错误。在计算溶液的摩尔浓度时，请确保将毫升溶液转换为升！
- 发表于 2021-09-21 01:38
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- 分类：化学
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